如圖是產(chǎn)生并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．

試回答：
（1）寫出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）裝置①中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，說明SO2的水溶液顯
 
性．
（3）裝置②中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，說明SO2具有
 
性質(zhì)．
（4）裝置⑧的作用是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應(yīng)
專題：實驗題
分析：（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸使石蕊試液變紅，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
（4）為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應(yīng)可防止二氧化硫排放在環(huán)境中，寫出二氧化硫與氫氧根離子反應(yīng)的離子方程式．
解答： 解：（1）銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2））①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現(xiàn)象為：溶液變成紅色，說明二氧化硫的水溶液為酸性，
故答案為：溶液變成紅色；酸；
（3）因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色，故答案為：溶液褪色；漂白；
（4）③中盛放的是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，發(fā)生的離子反應(yīng)為：SO2+2OH-═SO32-+H2O，
故答案為：吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境；SO2+2OH-═SO32-+H2O．
點(diǎn)評：本題考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法，題目難度中等，注意掌握濃硫酸、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，明確二氧化硫的檢驗方法，要求學(xué)生能夠正確書寫常見反應(yīng)的化學(xué)方程式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①簡述銀氨溶液的配置方法
 

②寫出丙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）寫出實驗室制乙炔的化學(xué)方程式
 
；
（3）重結(jié)晶是分離提純有機(jī)物的重要方法，它的首要工作是選擇適當(dāng)?shù)娜軇?br />要求該溶劑  ①
 

②
 
；
（4）某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵原子）的密度是a g?cm-3．RX可以與稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX．為了測定RX的相對分子質(zhì)量，擬定的實驗步驟如下：
a、準(zhǔn)確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中．
b、在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)．
C、反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀硝酸酸化，滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀．
d、將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體c g．
回答下列問題：
①裝置中長玻璃管的作用是
 
．
②該鹵代烷中所含鹵素官能團(tuán)的名稱是
 
，判斷依據(jù)是
 
．
③在步驟②中，若加HNO3量不足，未將溶液酸化，則步驟④測得的c值將
 
（填下列選項代碼）．
A．偏大 B．偏小 C．不變 D．大小不定
④該鹵代烷的相對分子質(zhì)量是
 
（列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體X只可能由Al、（NH4）2SO4，MgCl2，F(xiàn)eCl2，AlCl3，AgN03中的一種或幾種組成，某同學(xué)對該固體進(jìn)行了如下實驗：

下列判斷正確的是（　　）
A、氣體甲一定是純掙物
B、白色沉淀甲可能是混合物
C、固體X中一定存在AlCl3、（NH4）2SO4，MgCl2
D、將過量的無色溶液乙和少量無色溶液丙混合既有無色氣體生成，也有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表下列說法正確的是（　�。�
    t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A、反應(yīng)前2min的平均速率ν（Z）=0.04mol?L-1?min-1
B、其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
C、該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=90L/mol
D、其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：a A（g）+y B（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率v（c）=
1
2
v（A）； 反應(yīng)2min時，A的濃度減少了
1
3
，B的物質(zhì)的量減少了
a
2
mol，有a mol D 生成．回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，A、B 的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）化學(xué)方程式中，a、y、p、q 分別為多少？
（3）反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為多少？
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應(yīng)的△H
 
 0（填＞或=或＜）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：
A、反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減少”、“不變”），理由是
 

B、平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
 
（（填“增大”、“減少”、“不變”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11．若某氫氧化鎂溶液的pH=9，則該溶液中c（Mg2+）最大為（　�。�
A、0.18mol/L
B、1.8×10-2 mol/L
C、1.8×10-6 mol/L
D、2.0×10-10mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廣口瓶簡單，但它的用途真不簡單！實驗室用Zn粒和鹽酸反應(yīng)制得的H2，其中含酸霧、水汽、硫化氫及少量氧氣等雜質(zhì)氣體，某同學(xué)僅用四只廣口瓶設(shè)計了以下幾種裝置，按一定順序連接，便達(dá)到了當(dāng)氣體通過時，每一裝置除去一種氣體的目的．

（1）它們連接的順序為
 
；
（2）除去H2S的離子方程式為
 
；
（3）除去O 2的離子方程式為
 
，觀察到的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子X、Cl-、OH-、NO3-、CO32-中的一種．
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
 
和
 
（填對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體．則X為
 
（填字母）．
A．Br-          B．SO42-          C．CH3COO-       D．HCO3-
（3）將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式
 
，若要Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是
 
．
（4）若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1mol，請在坐標(biāo)系中畫出通電后陰極上析出固體的質(zhì)量m與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系（標(biāo)明縱坐標(biāo)數(shù)值）．
（5）25℃時，硫酸鋇的Ksp=1.0×10-10，碳酸鋇的Ksp=2.5×10-9，若向20mL硫酸鋇的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸鈉溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀
 
（填“能”或“否”）．

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