18．為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如圖所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）沉淀A的化學(xué)式是CaCO3．
（2）他們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問(wèn)題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)．固體物質(zhì)B的成分為NaCl、CaCl2（用化學(xué)式表示）．
（3）他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量稀鹽酸再蒸發(fā)結(jié)晶．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

分析 除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，由實(shí)驗(yàn)流程可知，溶于水后，加過(guò)量氯化鈣發(fā)生Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，則沉淀A為CaCO3，然后過(guò)濾分離出沉淀，對(duì)濾液蒸發(fā)得到NaCl，因氯化鈣過(guò)量，則B中含NaCl、CaCl2；
若將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，既能除去碳酸鈉雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，因碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳．

解答 解：除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，由實(shí)驗(yàn)流程可知，溶于水后，加過(guò)量氯化鈣發(fā)生Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，則沉淀A為CaCO3，然后過(guò)濾分離出沉淀，對(duì)濾液蒸發(fā)得到NaCl，因氯化鈣過(guò)量，則B中含NaCl、CaCl2；
（1）由上述分析可知，沉淀A為CaCO3，故答案為：CaCO3；　
（2）因氯化鈣過(guò)量，則B中含NaCl、CaCl2，故答案為：NaCl、CaCl2；
（3）若將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，既能除去碳酸鈉雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，因碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案為：稀鹽酸；CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的反應(yīng)、混合物分離提純方法解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某一元強(qiáng)酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c（H+）均為1×10-2mol/L，各取這兩種溶液10mL分別與足量金屬鎂反應(yīng)．下列敘述中正確的是（　　）
A．產(chǎn)生H2量：X＞YB．反應(yīng)消耗鎂的量：X＞Y
C．反應(yīng)起始時(shí)速率：X=YD．反應(yīng)一段時(shí)間后速率：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知K2Cr2O4溶液中存在下列平衡體系：Cr2O42-+H2O?2CrO42-+2H+．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②向5mL0.1mol/L的K2Cr2O4溶液中滴加10～20滴NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象為溶液黃色加深（或由橙色變黃色或橙色變淺）．
③向5mL0.1mol/L的K2Cr2O4溶液中加水，平衡將向正向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”），原因是Qc＜K．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義．
I．部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol．L-1）溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖甲所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、非極性共價(jià)鍵．
（3）測(cè)定Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液物質(zhì)的量濃度的方法為酸堿中和滴定．
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是ac（填序號(hào)）
a．相同條件下水溶液的PH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似
①羰基硫（COS）的電子式為：．
②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過(guò)程如圖乙所示：
已知A是一種正鹽，則A的化學(xué)式為Na2CO3；若氣體a為單質(zhì)，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．晚自習(xí)的課間，同學(xué)們站在四樓上，可以看到市里的空中有移動(dòng)的光柱，這就是氣溶膠發(fā)生的丁達(dá)爾效應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;煮沸\(zhòng);}}{\;}$Fe（OH）3↓+3HCl
B．膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于1～100nm之間
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別膠體和溶液
D．膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)在水中電離方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Na++H++SO42-
C．Ca（OH）2═Ca2++OH-D．Na2CO3═2Na++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．1g  N2含有x個(gè)N2，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�
A．$\frac{x}{28}$B．14x mol-1C．28x mol-1D．28x

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中不正確的是（　�。�
A．非金屬性：S＞SiB．離子半徑：Na+＞S2-
C．第一電離能：N＞OD．元素電負(fù)性：C＞H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ•mol-1，則下列對(duì)中和熱的描述正確的是（　　）
A．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6 kJ•mol-1此時(shí)中和熱△H=-114.6 kJ•mol-1
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ•mol-1
C．H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

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