Question

7．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中不正確的是（　�。�

• A． 非金屬性：S＞Si
• B． 離子半徑：Na⁺＞S^2-
• C． 第一電離能：N＞O
• D． 元素電負性：C＞H

Answer 1

分析 A、同周期自左而右元素的非金屬性增強；
B、電子層數(shù)越多，離子半徑越大；
C、氮元素的最外層電子排布為半充滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮的第一電離能要大于相鄰的同周期元素；
D、非金屬性越強，元素的電負性越大；

解答 解：A、同周期自左而右元素的非金屬性增強，所以非金屬性：S＞Si，故A正確；
B、電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以離子半徑：Na⁺＜S^2-，故B錯誤；
C、氮元素的最外層電子排布為半充滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮的第一電離能要大于相鄰的同周期元素，所以第一電離能：N＞O，故C正確；
D、非金屬性越強，元素的電負性越大，碳的非金屬性強于氫，所以元素電負性：C＞H，故D正確，
故選B．

點評 本題考查同周期同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律等，難度中等，注意掌握金屬性、非金屬性的比較．