5．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解液是KOH溶液．放電時(shí)，該電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①鋅為負(fù)極，Ag2O為正極；
②放電時(shí)，正極附近溶液OH-濃度增大；
③工作時(shí)電流由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極；
④溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)．
A．只有①B．只有②③C．只有①③④D．只有①②③

分析 根據(jù)電極反應(yīng)式知，Zn失電子化合價(jià)升高為負(fù)極、Ag2O作正極，放電時(shí)，負(fù)極上消耗氫氧根離子、正極上生成氫氧根離子，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：①電極反應(yīng)式中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以鋅為負(fù)極，Ag2O為正極，故正確；?
②放電時(shí)，正極附近有氫氧根離子生成，導(dǎo)致溶液pH值上升，故正確；?
③放電時(shí)，電流從正極流向負(fù)極，則電流由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極，故正確；?
④放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，則溶液中陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)電極反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，再結(jié)合離子移動(dòng)方向、正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知烯烴、炔烴在臭氧的作用下發(fā)生以下反應(yīng)：
CH3-CH═CH-CH2-CH═CH2→CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO
CH3-C≡C-CH2-C≡CH-→CH3COOH+HOOCCH2COOH+HCOOH 某烴分子式為C10H10，在臭氧作用下發(fā)生反應(yīng)：C10H10→CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO，
下列判斷正確在是（　　）
A．其結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)碳碳雙鍵，4個(gè)碳碳三鍵
B．分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵和2個(gè)碳碳三鍵
C．該烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH3-C≡C-CH=CH-C≡C-CH=CH-CH3
D．其結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)碳碳雙鍵，4個(gè)碳碳三鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化學(xué)式為C2H6O的化合物X具有如下性質(zhì)：
X+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡
X+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的物質(zhì)+H2O
（1）物質(zhì)X的名稱是乙醇或酒精，它的官能團(tuán)為-OH或羥基．
（2）以下關(guān)于X的用途正確的是D．
①作燃料  ②釀酒原料  ③殺菌消毒   ④有機(jī)溶劑
A．①②B．①②④C．①②③D．①②③④
（3）X+CH3COOH的反應(yīng)類型是D．
A．氧化反應(yīng)       B．加成反應(yīng)      C．置換反應(yīng)   D．酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素131I，它能引發(fā)甲狀腺癌；但127I卻是人體必需的．127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I．碘鹽含127I為 30mg•kg-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預(yù)防效果． 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．131I與127I互為同位素
B．相同物質(zhì)的量的131I與127I的質(zhì)子數(shù)不同
C．131I與127I 是兩種不同核素
D．日用碘鹽對(duì)預(yù)防碘輻射起不到有效作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有三組混合液：①硝基苯和氫氧化鈉溶液　 ②苯和甲苯　 ③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．CH3OH和C2H5OH的混合物與濃H2SO4共熱，可能生成的有機(jī)物最多有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．寫出下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型．
（1）工業(yè)上可采用乙烯水化法制取乙醇：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH反應(yīng)類型加成反應(yīng)；
（2）乙醛與新制的氫氧化銅在加熱條件下的反應(yīng)：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O反應(yīng)類型氧化反應(yīng)；
（3）乙醇與乙酸在濃硫酸催化、加熱條件下的反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O反應(yīng)類型取代反應(yīng)；
（4）工業(yè)上由丙烯生產(chǎn)聚丙烯的反應(yīng)：反應(yīng)類型加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列對(duì)于反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2
B．NO2是氧化劑水是還原劑
C．生成1molNO則有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在1mol/L的（NH4）2SO4溶液中，下列有關(guān)離子濃度大小比較中，正確的是（　�。�
A．c（NH4+）=2c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）B．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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