Question

15．在1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中，下列有關(guān)離子濃度大小比較中，正確的是（　　）

• A． c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B． c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 硫酸銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子部分水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒判斷銨根離子和硫酸根離子濃度大小，注意銨根離子水解但程度較小．

解答 解：（NH₄）₂SO₄是強酸弱堿鹽，NH₄⁺離子部分水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒得：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），由于NH₄⁺的水解但程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．