18．已知448℃時反應(yīng)HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常數(shù)是$\frac{1}{7}$，則H2（g）+I2（g）?2HI（g）在該溫度下的平衡常數(shù)是（　　）
A．$\frac{1}{14}$B．14C．$\frac{1}{49}$D．49

分析 平衡常數(shù)用化學(xué)平衡的生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積．

解答 解：在448℃時反應(yīng)HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常數(shù)K1=$\frac{[H2]\frac{1}{2}[I2]\frac{1}{2}}{[HI]}$=$\frac{1}{7}$，則H2（g）+I2（g）?2HI（g）在該溫度下的平衡常數(shù)K2=$\frac{[HI]2}{[H2]•[I2]}$=（$\frac{1}{K1}$）2=49．
故選：D．

點(diǎn)評 化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算是高考是熱點(diǎn)題型，幾乎每年高考必考，抓住化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．碳及其化合物在科技、社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請按要求回答下列問題：
（1）已知：
2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
請寫出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K如表：
溫度/℃60075090011001250
平衡常數(shù)K2.51.610.90.6
①該反應(yīng)的△H＜0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
②900℃時發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，若到達(dá)平衡后加壓，則H2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）不變，正反應(yīng)速率將增大．其他條件相同時，請?jiān)趫D中畫出750℃時CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖．
③在900℃時發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正方向移動的組是（填編號）AD，平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有BD（填編號）
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）1230.53
n（H2O）5230.51
（3）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)為燃料電池
①放電時，負(fù)極電極反應(yīng)式：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
②假設(shè)該燃料電池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．同溫同壓下，相同體積的CO2和NO兩種氣體，兩者的物質(zhì)的量的比為1：1，密度之比為22：15，質(zhì)子數(shù)之比為22：15．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．Na2O與Na2O2都是堿性氧化物
B．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氨氣
C．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
D．氯化鋁是一種離子型電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池在酸性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+4H++4e-═2H2O
B．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2e-=Cu2+
D．反應(yīng)HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理論上能用于設(shè)計(jì)原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，當(dāng)SO42-完全沉淀時：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．二氧化碳是全球氣候變化的主要罪魁禍?zhǔn)�，為消除二氧化碳的污染并使其轉(zhuǎn)變?yōu)橛杏梦镔|(zhì)，全世界的化學(xué)科學(xué)家做了大量的研究．科學(xué)家找到了一種名叫二硒化鎢的金屬化合物，通過處理，在陽光作用下，使二氧化碳較易分解成一氧化碳和氧氣，用一氧化碳可輕松獲得多種能源物質(zhì)．如CO和H2可以合成甲醇．
在10L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，若充有10molCO發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化及壓強(qiáng)的變化如圖所示：
p2、T2時，n（CO）隨時間的變化如表所示：
t/min0135
n（CO）/mol10755
（1）p2、T2時，0～lmin 內(nèi)，平均速率ν（H2）=0.6mol/（L•min）；
（2）你認(rèn)為p1＜p2（填“＜”“＞”或“=”）
（3）合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為Ka=Kb＞Kc．
（4）若工業(yè)生產(chǎn)CH3OH，下列措施中，能增加單位時間內(nèi)CH3OH產(chǎn)量的方法有①③④⑤⑥．
①增大壓強(qiáng)                 ②降低溫度                                       ③升高溫度
④加入催化劑             ⑤適當(dāng)增大一氧化碳的比例量             ⑥及時分離CH3OH
（5）己知碳的燃燒熱為Q1kJ/mol，碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳（按量筒整數(shù)比）的反應(yīng)熱為-Q2J/mol，則二氧化碳在二硒化鎢作催化劑時分解的熱化學(xué)方程式（按最簡整數(shù)比）為：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+2（Q1-Q2）kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應(yīng)速率明顯增大，溶液很快褪色．針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是Mn2+的催化作用的影響．若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以選擇在反應(yīng)開始前是否加入B（填字母序號）做對比實(shí)驗(yàn)．
A．硫酸鉀      B．硫酸錳     C．氯化錳       D．水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．可逆反應(yīng)A（？）+aB（g）?C（g）+D（g），其中a為正整數(shù)．反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）化學(xué)方程式中a=1，反應(yīng)物A的狀態(tài)是非氣態(tài)．
（2）該反應(yīng)的焓變值△H＜（填“＞”或“＜”）0，在不改變其他條件的情況下增加B的物質(zhì)的量，平衡正（填“正”或“逆”）向移動，平衡常數(shù)K不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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