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7．已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應速率明顯增大，溶液很快褪色．針對上述現象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率增大．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是Mn2+的催化作用的影響．若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以選擇在反應開始前是否加入B（填字母序號）做對比實驗．
A．硫酸鉀      B．硫酸錳     C．氯化錳       D．水．

分析 影響反應速率的因素除了濃度、溫度外，催化劑也影響反應速率；根據反應方程式可知，反應產物中錳離子隨著反應的進行，濃度變化較大，反應前加入硫酸錳，根據反應速率大小判斷錳離子是否在該反應中起到催化作用．

解答 解：對化學反應速率影響最快的是催化劑，故猜想還可能是催化劑的影響，
反應方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑中，濃度變化較大的為錳離子，所以選擇的可以做催化劑的試劑應該含有錳離子，故只有B正確，
故答案為：Mn2+的催化作用； B．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，題目難度中等，影響化學反應速率的外界條件除溫度、濃度、壓強、催化劑外，還有很多因素可以改變反應速率，如光輻射、超聲波、電弧、激光、強磁場、反應物顆粒大小等，探究單一條件對速率的影響時，要讓此條件成為唯一變量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．①如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是5.2 mL．
②圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面處的  讀數是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D．
A．是a mL               B．一定大于a mL
C．是（50-a） mL          D．一定大于（50-a） mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知448℃時反應HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常數是$\frac{1}{7}$，則H2（g）+I2（g）?2HI（g）在該溫度下的平衡常數是（　�。�
A．$\frac{1}{14}$B．14C．$\frac{1}{49}$D．49

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元索周期表第三周期第IVA族．
（2）N原子的原子結構示意圖為；Cu的低價氧化物的顏色為磚紅色．
（3）用“＞”或“＜”填空：
原子半徑電負性熔點沸點
Al＞SiN＜O金剛石＞晶體硅CH4＜SiH4
（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生．

0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步發(fā)生反應，Al作正極，當硝酸濃度降為一定濃度時變?yōu)橄∠跛�，Al開始做負極，電子流動方向發(fā)生改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴人溶液體積變化的曲線如圖所示．
請回答下列問題
（1）寫出NaHSO4溶液中，NaHSO4的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．
（2）圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①H2SO4②NaHSO4．
（3）b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-．
（4）a、b兩點對應的溶液均顯中性、堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）
（5）曲線②中d點導電能力最弱的原因是Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O（用化學方程式表示）
（6）c點，兩溶液中含有相同量的哪種離子SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能促進水的電離，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作共有幾項（　　）
①將水加熱煮沸
②向水中投入一小塊金屬鈉
③向水中通入CO2
④向水中通入NH3
⑤向水中加入明礬晶體
⑥向水中加入Na2CO3固體
⑦向水中加入NaHSO4固體．
A．4項B．3項C．2項D．1項

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向密閉容器中充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g）發(fā)生反應：CO+H2O（g）?CO2+H2．當反應達平衡時，CO的轉化率為α．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達平衡時CO的轉化率小于α的是（　�。�
A．0.5molCO+2.0molH2O（g）+1.0molCO2+1.0mol H2
B．1.0molCO+2.0molH2O（g）+0.5molHe
C．1.0molCO+1.0molH2O（g）+1.0molCO2+1.0mol H2
D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在纖維解離階段需要用到大量純堿，我國化學家侯德榜改進國外的氨堿法純堿生產工藝，創(chuàng)造了侯氏制堿法，又叫聯堿法，圖為兩種方法的對比：

（1）沉淀池中主要反應的化學方程式NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）X是CO2，Y是NH3（填化學式）．
（3）相比氨堿法，侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是AD．
A．NaCl不再棄去，而是參與循環(huán)
B．不需要氨氣即可制得碳酸鈉
C．生產過程中部分反應產物可作為原料循環(huán)使用
D．副產品是一種氮肥
E．反應不需要加熱，可節(jié)約能源
（4）氨堿法排出液W中的溶質除有氫氧化鈣外，還有CaCl2，侯氏制堿法中Z除了溶解氨氣、食鹽外，其他溶質還有Na2CO3；從沉淀池中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不會影響產品Na2CO3的純度，原因是NH4HCO3受熱分解無殘留．
（5）根據侯氏制堿法從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確的是bd．
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉的小
b．通入氨氣的目的是使氯化銨更多地析出
c．加入食鹽細粉的目的是提高Na+的濃度，促進碳酸氫鈉結晶析出
d．氯化銨的溶解度受溫度影響比氯化鈉大
（6）你認為工業(yè)上可否用氫氧化鈉與二氧化碳反應來制備碳酸鈉，簡要說明理由不可以，用氫氧化鈉制備碳酸鈉成本過高，得不償失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．對于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）反應，在一定條件下達到平衡，增加或減少C（s）的量平衡不移動
B．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志
C．對于C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志
D．對于I2（g）+H2（g）?2HI（g）反應，加入催化劑或增大壓強均能縮短達到平衡所用時間，但HI的百分含量保持不變

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