Question

20．某溫度下，在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，已知：初始濃度（mol/L）：C_（X）=0.1  C_（Y）=0.3，C_（Z）=0． 2min末濃度（mol/L）：C_（X）=0.08 平衡濃度C_（Z）=0.1．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 0-2min的平均速率v_（X）=0.01mol/（L•min）
• B． 平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為0.5
• C． 其它條件不變，升溫，平衡逆向移動(dòng)
• D． 其它條件不變，增加X的濃度，v_正增大，v_逆減少，平衡正向移動(dòng)

Answer 1

分析 A.0-2min，△c（X）=0.1mol/L-0.08mol/L=0.02mol/L，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
B．X（g）+3Y（g）?2Z（g）
開始    0.1      0.3         0
轉(zhuǎn)化    0.05     0.15     0.1
平衡   0.05    0.15       0.1
轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，向吸熱的方向移動(dòng)；
D．其它條件不變，增加X的濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變．

解答 解：A.0-2min，△c（X）=0.1mol/L-0.08mol/L=0.02mol/L，v（X）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.02mol/L}{2min}$=0.01mol/（L•min），故A正確；
B．X（g）+3Y（g）?2Z（g）
開始    0.1      0.3         0
轉(zhuǎn)化    0.05     0.15     0.1
平衡   0.05    0.15       0.1
平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%=$\frac{0.15}{0.3}$=0.5，故B正確；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，向吸熱的方向移動(dòng)，則升溫平衡逆向移動(dòng)，故C正確；
D．其它條件不變，增加X的濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．