Question

5．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，2g H₂中含有的氫原子數(shù)為2N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的分子數(shù)為N_A
• C． 1L 0.1mol/L NaCO₃溶液中含有的鈉離子數(shù)為N_A
• D． 將1mol Cl₂通入足量FeCl₂溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氫氣是雙原子分子來計(jì)算；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C．離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)，結(jié)合n=CV=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算鈉離子；
D．將1mol Cl₂通入足量FeCl₂溶液中充分反應(yīng)，生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計(jì)算；

解答 解：A.2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，而氫氣是雙原子分子，故1mol氫氣中含2mol氫原子，即2N_A個(gè)，故A正確；
B．水在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水物質(zhì)的量不是1mol，所以含有的H₂O分子數(shù)不是N_A，故B錯(cuò)誤；
C.1L 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中含有的鈉離子數(shù)=1L×0.1mol/L×2×N_A=0.2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．將1mol Cl₂通入足量FeCl₂溶液中充分反應(yīng)，Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量概念的理解應(yīng)用、氣體摩爾體積條件應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移等，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．