【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)為原料，生產(chǎn)Fe3O4的部分工藝流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 用NaOH溶液吸收焙燒過(guò)程產(chǎn)生的SO2有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B. 從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物

C. 向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，鋁元素存在的形式由AlO轉(zhuǎn)化為Al3+

D. FeS2與Fe2O3混合后在無(wú)氧條件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SO2

【答案】C

【解析】

本題主要考查工藝流程分析。根據(jù)流程礦粉焙燒時(shí)FeS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，“堿浸”時(shí)Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3和FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2；由此作答即可。

A.SO2為有毒氣體，不能直接排放至空氣中，可用NaOH溶液吸收焙燒過(guò)程產(chǎn)生的SO2，有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，正確；

B.高硫鋁土礦中含有大量Al和Fe元素，可通過(guò)適當(dāng)?shù)牟僮鞯玫?/span>Al和Fe的化合物，正確；

C.由上述分析可知，濾液中含有NaAlO2、Na2SiO3，通入過(guò)量的CO2后，生成Al(OH)3和H2SiO3，錯(cuò)誤；

D. Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以用來(lái)鑒別氣態(tài)烷烴和烯烴，又可以用來(lái)除去烷烴中混有的少量烯烴的操作方法是（ ）

A.混合氣通過(guò)盛CCl4的洗氣瓶B.混合氣跟氯氣混合

C.混合氣通過(guò)盛水的洗氣瓶D.混合氣通過(guò)盛足量溴水的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

(1)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、100mL的容量瓶外，還必須有_________(填儀器名稱)。容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作是_________(填序號(hào))

A.干燥 B.驗(yàn)漏 C.潤(rùn)濕

(2)寫(xiě)出加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。該反應(yīng)若不用氯水，可用下列試劑中的______________代替(填序號(hào))。

A．H2O2 B．碘水 C．NaClO

(3)檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是__________________________。

(4)坩堝質(zhì)量為W1g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________________(列出原始算式，不需化簡(jiǎn))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】lL丙烷與xL 02混合點(diǎn)燃，丙烷充分反應(yīng)后．生成的混合氣體的體積為a L(氣體體積均在120℃，101kPa時(shí)測(cè)定)。將a L混合氣體通過(guò)定量的堿石灰后，測(cè)得剩余氣體的體積為bL。若a-b=6，則x的值為 ( )

A. 4 B. 4.5 C. 5 D. 5.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)化學(xué)能和熱能、電能相關(guān)的知識(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I．已知31 g白磷(P4)變?yōu)?/span>31 g紅磷(P)時(shí)釋放能量。上述變化屬于_____變化；穩(wěn)定性白磷_____紅磷(填“>”或“<”)；

II．氫氣是一種清潔能源，在我國(guó)航天工程中也有應(yīng)用。

(1)已知：2H2＋O22H2O。該反應(yīng)1g氫氣完全燃燒放出熱量121kJ，其中斷裂1molH—H鍵吸收436kJ，斷裂1molO＝O鍵吸收496kJ，那么形成1molH—O鍵放出熱量_______________。

(2)航天技術(shù)上使用的氫－氧燃料電池原理可以簡(jiǎn)單看作下圖“氫－氧燃料電池的裝置圖” 則：

①a極為電池的______(填“正極”或“負(fù)極”)；溶液中OH－移向_______電極（填“a”或“b”）。

②b電極附近pH_______。(填增大、減小或不變)。

③如把H2改為甲烷，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：

(1)步驟①的化學(xué)方程式_____________，反應(yīng)類型____________。步驟②的化學(xué)方程式_____________________，反應(yīng)類型____________。

(2)某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問(wèn)題：

①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

②試管B中的試劑是__________。

(3)為了制備重要的有機(jī)原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案。

甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。

乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2＝CH2+HCl CH3CH2Cl。

你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是________(選填“甲同學(xué)”或“乙同學(xué)”)，簡(jiǎn)述你的理由：____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】⑴某研究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)乙烯使溴水褪色的本質(zhì)原因提出兩種不同的觀點(diǎn)：甲觀點(diǎn)認(rèn)為，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)；乙觀點(diǎn)認(rèn)為，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)確認(rèn)哪種觀點(diǎn)正確___________________________________________________________。

⑵在一定條件下．萘可以和硝酸、硫酸的混合酸發(fā)生硝化反應(yīng)，生成二硝基物．

它是1．5一二硝基萘和1．8一二硝基萘的混合物。后者可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98％的硫酸，而前者不能；又知兩同分異構(gòu)體是都難溶于水和稀酸。利用這一特性將這兩種異構(gòu)體分離。請(qǐng)寫(xiě)出你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟：

⑴______________________________________________________________。

⑵______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中的14個(gè)碳原子不可能處于同一平面的是 （ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下圖像與相對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況分析正確的是

A. 圖1：向含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

B. 圖2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C. 圖3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D. 圖4：向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入鹽酸

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