【題目】以下圖像與相對應(yīng)的反應(yīng)情況分析正確的是

A. 圖1：向含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

B. 圖2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C. 圖3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D. 圖4：向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入鹽酸

【答案】B

【解析】

A、含 KOH和 Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2，先生成碳酸鈣沉淀，后有碳酸鉀生成，再生成碳酸氫鉀，最后沉淀溶解，生成碳酸氫鈣，故圖像錯誤；

B、 NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液先生成硫酸鋇沉淀，后沉淀不再溶解變化，正確；

C、 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)物質(zhì)的量之比是2:3時，生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，再加入1molBa(OH)2時，氫氧化鋁沉淀溶解2mol，硫酸鋇生成1mol，圖像中沉淀應(yīng)該減少，當(dāng)?shù)稳氲奈镔|(zhì)的量之比為1:2后，再加入氫氧化鋇后，沉淀不再變化，故圖像錯誤；

D、 NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，先生成氫氧化鋁沉淀，沉淀達最大后，再溶解轉(zhuǎn)變?yōu)槁然X溶液，故圖像錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)為原料，生產(chǎn)Fe3O4的部分工藝流程如下：

下列說法錯誤的是

A. 用NaOH溶液吸收焙燒過程產(chǎn)生的SO2有利于保護環(huán)境和資源再利用

B. 從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物

C. 向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由AlO轉(zhuǎn)化為Al3+

D. FeS2與Fe2O3混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子核磁共振譜(NMR)是研究有機化合物結(jié)構(gòu)的有力手段之一。在所研究化合物的分子中，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子，在NMR譜中都給出相應(yīng)的峰(信號)。譜中峰的強度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比。例如，乙醛的結(jié)構(gòu)式為，其NMR譜中有兩個信號，其強度之比為3∶1。

（1）分子式為C3H6O2的二元混合物，如果在NMR譜中觀察氫原子給出的峰有兩種情況：第一種情況峰的強度比為3∶3；第二種情況峰的強度比為3∶2∶1。由此可推斷該混合物的組成可能是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____________________。

（2）在測得的CH3CH2CH2CI化合物的．NMR譜上可觀察到三種峰，而測定化合物CH3CH=CHCl時，卻得到氫原子給出的6個信號峰。根據(jù)原子空間排列方式不同，試寫出CH3CH=CHCl分子的空間異構(gòu)____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在150 ℃的條件下，總質(zhì)量為3 g的一氧化碳和氫氣的混合氣體，在足量的氧氣中燃燒后，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增加的質(zhì)量為(　　)

A.1.5 gB.3 gC.6 gD.無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們對苯的認(rèn)識有一個不斷深化的過程。已知分子式為 C6H6的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種為：

Ⅰ. 　Ⅱ.

(1)這兩種結(jié)構(gòu)的化學(xué)性質(zhì)區(qū)別表現(xiàn)在：Ⅰ能________(填字母，下同)，而Ⅱ能________。

A．被酸性KMnO4溶液氧化

B．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

(2)1 mol C6H6與H2發(fā)生完全加成反應(yīng)，Ⅰ需________molH2，而Ⅱ需________mol H2。

(3)今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如下圖所示的立體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有_________種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，鎂電池放電時電壓高且平穩(wěn)，因此鎂電池越來越成為人們研制綠色電池的焦點。其中一種鎂電池的反應(yīng)：為：xMg+Mo3S4MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（　�。�

A. Mg2+向正極遷移 B. 正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-

C. Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng) D. 負(fù)極反應(yīng)為：xMg-2xe-═xMg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.A、B、C、D和E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，其中B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如圖反應(yīng)關(guān)系：

（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進行。寫出C溶液呈強堿性時反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀（不含金屬元素），C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

Ⅱ. FeCl3可用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。

（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L氯化氫氣體溶于1000g水中得到鹽酸，若該鹽酸的密度為b g·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________________。

（5）向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 3.36 L，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。

（6）用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)_____0.2NA (填“大于”“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則( )

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動了B. 物質(zhì)A 的轉(zhuǎn)化率減小了

C. 氣體總物質(zhì)的量減小了D. a>b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有 四瓶無色溶液，只用一種試劑就可一次把它們鑒別出來需要時可以加熱，此試劑是

A. B. C. D. HCl

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