【題目】以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制取高純MnO2的流程如下:

(1)酸浸時(shí)所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)酸浸時(shí)加入一定體積的硫酸,硫酸濃度不能過(guò)小或過(guò)大。當(dāng)硫酸濃度偏小時(shí),酸浸時(shí)會(huì)有紅褐色渣出現(xiàn),原因是_______。硫酸濃度不能過(guò)大的原因是_____________。

(3)過(guò)濾Ⅱ所得濾渣為MnCO3,濾液中溶質(zhì)的主要成分是_____。

(4)焙燒MnCO3的裝置如下圖所示:

①焙燒時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②焙燒一定時(shí)間后需轉(zhuǎn)動(dòng)石英管,目的是_____。

【答案】 2Fe2++MnO2+4H+2Fe3++Mn2++2H2O 生成的Fe3+水解得到Fe(OH)3沉淀 用氨水沉淀雜質(zhì)金屬離子時(shí)會(huì)消耗過(guò)多的氨水,造成原料的浪費(fèi) (NH4)2SO4 2MnCO3+O22MnO2+2CO2 使得MnCO3能充分反應(yīng),提高M(jìn)nCO3的轉(zhuǎn)化率

【解析】軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))酸浸時(shí),Fe2O3、Al2O3被硫酸溶解生成硫酸鐵和硫酸鋁,二氧化錳與硫酸亞鐵在硫酸作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳和硫酸鐵;加入氨水調(diào)節(jié)pH,使鋁離子和亞鐵離子沉淀除去,在濾液中加入碳酸氫銨,沉淀錳離子,然后在空氣中焙燒碳酸錳得到二氧化錳。

(1)酸浸時(shí)所發(fā)生主要反應(yīng)是二氧化錳被硫酸亞鐵還原,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ MnO2+4H+=2Fe3++ Mn2++2H2O,故答案為:2Fe2++ MnO2+4H+=2Fe3++ Mn2++2H2O;

(2)酸浸時(shí)加入一定體積的硫酸,硫酸濃度不能過(guò)小或過(guò)大。當(dāng)硫酸濃度偏小時(shí),鐵離子水解程度較大,會(huì)有紅褐色氫氧化鐵沉淀出現(xiàn);硫酸濃度過(guò)大,用氨水沉淀雜質(zhì)金屬離子時(shí)會(huì)消耗過(guò)多的氨水,造成原料的浪費(fèi),故答案為:生成的Fe3+水解得到Fe(OH)3沉淀;用氨水沉淀雜質(zhì)金屬離子時(shí)會(huì)消耗過(guò)多的氨水,造成原料的浪費(fèi);

(3)過(guò)濾II所得濾渣為MnCO3,濾液中主要含有(NH4)2SO4,故答案為:(NH4)2SO4;

(4)①在空氣中焙燒碳酸錳生成二氧化錳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnCO3+O22MnO2+2CO2,故答案為:2MnCO3+O22MnO2+2CO2

②焙燒一定時(shí)間后需轉(zhuǎn)動(dòng)石英管,可以使得MnCO3能充分反應(yīng),提高MnCO3的轉(zhuǎn)化率,故答案為:使得MnCO3能充分反應(yīng),提高MnCO3的轉(zhuǎn)化率。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】ABC、D四種金屬。將AB用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入某電解質(zhì)溶液中,B不易腐蝕。將AD分別投入等濃度的鹽酸中,DA反應(yīng)劇烈。將Cu浸入B的鹽溶液里,無(wú)明顯變化。如果把Cu浸入C的鹽溶液里,有C的單質(zhì)析出,據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(

A. D>C>A>B B. D>A>B>C C. B>A>D>C D. D>B>A>C

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【題目】食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān),下列做法中對(duì)人體健康不會(huì)造成危害的是( )

A.用甲醛浸泡海鮮B.用硫磺薰制白木耳

C.用小蘇打做發(fā)酵粉D.用工業(yè)酒精兌制白酒

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【題目】下列敘述正確的是(
A.1molH2O的質(zhì)量為18g/mol
B.CH4的摩爾質(zhì)量是16g
C.6.02×1023個(gè)O2分子的質(zhì)量為32g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L

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【題目】常溫下,下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)

B. 0.1mol/LHCN0.1mol/LNaCN的等體積混合溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)

C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-):3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-)

D. 0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)>c(SO42-)

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【題目】如圖所示,室溫下分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的 )、H2 和O2 的混合氣體,若將H2、O2 的混合氣體點(diǎn)燃引爆.活塞先左彈,恢復(fù)室溫后,活塞右滑停留于容器的中央.則原來(lái)H2、O2 的物質(zhì)的量之比可能為:①4:5 ②2:5 ③3:8 ④7:2(

A.①②
B.①④
C.②③
D.③④

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【題目】下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)一定相同的是(
A.10 g H2和10 g O2
B.5.6 L N2和5.6 L CO2
C.14 g CO和0.5 mol Br2
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L H2O和0.1 mol N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將117g NaCl溶于水配制成1L溶液,
(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 , 溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為
(2)配制1molL1的NaCl溶液500mL,需該溶液的體積為
(3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為3molL1(假設(shè)溶液體積不變),則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 , 通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為

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【題目】堿式碳酸鉛[化學(xué)式為2PbCO3·Pb(OH)2]是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。

(1) 某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實(shí)驗(yàn)流程如下:

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過(guò)濾時(shí)所需要的玻璃儀器有漏斗、________。

沉淀經(jīng)水洗滌后又用酒精洗滌的目的是____________________________________。

(2) 為確定2PbCO3·Pb(OH)2的熱分解過(guò)程進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

稱取一定量(1)中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中,在氬氣流中加熱分解測(cè)得殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。

①A→B過(guò)程中逸出的分解產(chǎn)物的化學(xué)式為______________;E點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式為______________!

根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計(jì)算并確定D點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)______________。

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