Question

【題目】常溫下，下列說法正確的是

A. 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)

B. 0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN的等體積混合溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)

C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-):3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-)

D. 0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)>c(SO42-)

Answer 1

【答案】AD

【解析】A. 根據(jù)電荷守恒，c(H+)+ c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒，c(Na+)= c(H2CO3)+c(CO32-)+ c(HCO3-)，將上述2式處理得c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)，故A正確；B. 0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN的等體積混合溶液顯酸性，可以忽略NaCN的水解，主要考慮HCN的電離，則c(CN-)> c(Na+) >c(HCN) > c(H+)>c(OH-)，故B錯誤；C. 假設0.1mol/LNa2C2O4溶液中含有0.1mol Na2C2O4，0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-)，溶液中含有0.05molH2C2O4和0.05molNaHC2O4以及0.15molNaCl，溶液顯酸性，以H2C2O4電離為主，則3c(H2C2O4)＜c(Cl-)＜c(OH-)+c(Cl-)，故C錯誤；D. 假設0.1mol/LNH4HSO4溶液中含有1mol NH4HSO4，滴加NaOH溶液恰好生成0.5mol硫酸鈉和0.5mol硫酸銨時，因為硫酸銨水解，溶液顯酸性，此時c(Na+) =c(SO42-)，要使得溶液pH=7，需要繼續(xù)加入amol氫氧化鈉反應生成mol硫酸鈉和amolNH3·H2O，因此c(Na+) ＞c(SO42-)，n(Na+)=(1+a)mol，n(NH4+)+2 n(NH3·H2O)= (1-a+2a)mol=(1+a)mol，因此c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O) ＞c(SO42-)，故D正確；故選D。