【題目】常溫下,下列說(shuō)法正確的是
A. 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
B. 0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN的等體積混合溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)
C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-):3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-)
D. 0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)>c(SO42-)
【答案】AD
【解析】A. 根據(jù)電荷守恒,c(H+)+ c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒,c(Na+)= c(H2CO3)+c(CO32-)+ c(HCO3-),將上述2式處理得c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-),故A正確;B. 0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN的等體積混合溶液顯酸性,可以忽略NaCN的水解,主要考慮HCN的電離,則c(CN-)> c(Na+) >c(HCN) > c(H+)>c(OH-),故B錯(cuò)誤;C. 假設(shè)0.1mol/LNa2C2O4溶液中含有0.1mol Na2C2O4,0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-),溶液中含有0.05molH2C2O4和0.05molNaHC2O4以及0.15molNaCl,溶液顯酸性,以H2C2O4電離為主,則3c(H2C2O4)<c(Cl-)<c(OH-)+c(Cl-),故C錯(cuò)誤;D. 假設(shè)0.1mol/LNH4HSO4溶液中含有1mol NH4HSO4,滴加NaOH溶液恰好生成0.5mol硫酸鈉和0.5mol硫酸銨時(shí),因?yàn)榱蛩徜@水解,溶液顯酸性,此時(shí)c(Na+) =c(SO42-),要使得溶液pH=7,需要繼續(xù)加入amol氫氧化鈉反應(yīng)生成mol硫酸鈉和amolNH3·H2O,因此c(Na+) >c(SO42-),n(Na+)=(1+a)mol,n(NH4+)+2 n(NH3·H2O)= (1-a+2a)mol=(1+a)mol,因此c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O) >c(SO42-),故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. N、O、F最高正價(jià)依次升高
B. 鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來(lái)越難
C. F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
D. Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】經(jīng)一定時(shí)間后,可逆反應(yīng)aA+bBcC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
B.該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.升高溫度,平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組用堿式碳酸銅[CuCO3·Cu(OH)2]制取銅粉并測(cè)定銅粉純度的實(shí)驗(yàn)如下:
步驟1:將一定量的堿式碳酸銅置于燒杯中,向燒杯中加入N2H4的水溶液,邊攪拌邊加熱,有大量的氣體生成和紅色銅析出,將沉淀過(guò)濾、低溫干燥得紅色粉末。
步驟2:稱取1.9600 g紅色粉末于燒杯中,緩慢加入足量稀硫酸,邊加熱邊通入氧氣使粉末完全溶解。冷卻,將溶液移入100 mL 容量瓶中,用水稀釋至刻度。
書驟3:準(zhǔn)確量取20.00mL的溶液,調(diào)節(jié)溶液呈弱酸性,向其中加入過(guò)量的KI.,充分反應(yīng)后,以淀粉溶液作指示劑,用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL.過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)如下:Cu2++I-CuI↓+I3-(未配平),I3-+S2O32-=S4O62-+I-(未配平)。
(1)步驟1中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(2)步驟2 中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(3)步驟3 中加入過(guò)量KI的作用是_________________。
(4)若銅粉中雜質(zhì)不參與步驟3 的反應(yīng),通過(guò)計(jì)算確定紅色粉末中含銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫(H2O2),當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量熱。已?/span>0.4 mol液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?/span>256.65 kJ的熱量。
①寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ________________________________,其中氧化劑是____________,若反應(yīng)中當(dāng)有1molN2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是__________。
②此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和產(chǎn)生氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是___________。
(2)已知:2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H= -566 kJ/mol
Na2O2(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + O2(g) △H= -226 kJ/mol
請(qǐng)寫出常溫下,過(guò)氧化鈉與一氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的熱化學(xué)方程式:____________________。
(3)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器除了大燒杯、小燒杯、量筒外還有:_____,在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)其作用是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制取高純MnO2的流程如下:
(1)酸浸時(shí)所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(2)酸浸時(shí)加入一定體積的硫酸,硫酸濃度不能過(guò)小或過(guò)大。當(dāng)硫酸濃度偏小時(shí),酸浸時(shí)會(huì)有紅褐色渣出現(xiàn),原因是_______。硫酸濃度不能過(guò)大的原因是_____________。
(3)過(guò)濾Ⅱ所得濾渣為MnCO3,濾液中溶質(zhì)的主要成分是_____。
(4)焙燒MnCO3的裝置如下圖所示:
①焙燒時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
②焙燒一定時(shí)間后需轉(zhuǎn)動(dòng)石英管,目的是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,使用下列用品不是為了減小實(shí)驗(yàn)誤差的是( )
A. 碎泡沫塑料 B. 環(huán)形玻璃攪拌棒 C. 底部墊紙條 D. 兩個(gè)量筒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為C、H、0、N、P等元素構(gòu)成化合物甲、乙、丁及結(jié)構(gòu)丙的示意圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 若基因在結(jié)構(gòu)丙上呈線性排列,則甲的單體用雙縮脲試劑檢測(cè)呈紫色
B. 若丁是真核細(xì)胞中良好的儲(chǔ)能物質(zhì),則其合成場(chǎng)所為一種具膜的細(xì)胞器
C. 若丙是原核細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)合成場(chǎng)所,則乙徹底水解產(chǎn)物有6種
D. 若丙是一種生物膜,則其功能與膜上甲的種類和數(shù)量有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是
A. a=6.00 B. 同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變
C. b<50 D. 50℃時(shí),經(jīng)過(guò)5s蔗糖濃度減少一半
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