15．下列氣體溶于水后，生成物中既有強(qiáng)電解質(zhì)又有弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．SO2B．Cl2C．CO2D．SO3

分析 水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，氣體溶于水和水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)分析判斷；

解答 解：A．SO2溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，二氧化硫不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，生成的亞硫酸是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．Cl2和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液中HCl完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中HClO部分電離屬于弱電解質(zhì)，故B正確；
C．CO2溶于水和水反應(yīng)生成碳酸，二氧化碳不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，生成的碳酸是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．SO3溶于水和水反應(yīng)生成硫酸，三氧化硫不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，生成的硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)月非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)及的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念實(shí)質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)
B．鉛蓄電池是二次電池
C．燃料電池是一種高效，但是污染環(huán)境的發(fā)電裝置
D．鋅錳干電池是一次性電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　　）
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．X元素形成的氣態(tài)氫化物比W形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．氯離子的還原性比Y2-元素的簡(jiǎn)單陰離子的還原性強(qiáng)
D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．以乙炔為原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠，有關(guān)合成路線(xiàn)圖如下：

請(qǐng)完成下列各題：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH2=CHCl，CCH≡C-CH═CH2；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCl；
反應(yīng)③：；
反應(yīng)⑦：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的4種有機(jī)物（氫原子沒(méi)有畫(huà)出）

（1）上述有機(jī)物中，能使溴水褪色的是bcd（填代號(hào)）
（2）上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是b（填代號(hào)）
（3）與（a）互為同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物的電子式是，其空間構(gòu)型為正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．成熟的蘋(píng)果中含有淀粉、葡萄糖和無(wú)機(jī)鹽等，某課外興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)證明某些成分的存在，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）用小試管取少量蘋(píng)果汁，加入碘水，溶液變藍(lán)，則蘋(píng)果中含有淀粉．
（2）用小試管取少量蘋(píng)果汁，加入新制Cu（OH）2濁液，并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，則蘋(píng)果中含有葡萄糖．
（3）葡萄糖在一定條件下可以得到化學(xué)式為C2H6O的化合物A．
A+CH3COOH→有香味的產(chǎn)物．寫(xiě)出化合物A與CH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類(lèi)型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）蘋(píng)果中含有蘋(píng)果酸，其分子式為C4H6O5，它是由兩個(gè)羧基和一個(gè)羥基組成的直鏈有機(jī)物，請(qǐng)嘗試寫(xiě)出蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCCH（OH）CH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．分子式為C8H14O4的有機(jī)物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且酸和醇的物質(zhì)的量之比為1：2，則符合該條件的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．16 種B．13 種C．10D．8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）有以下各組微�；蛭镔|(zhì)：
A．正丁烷和異丁烷B．金剛石、石墨和C60C．冰和干冰D．35Cl和37ClE．NO和NO2；其中，互為同分異構(gòu)體的有A（填編號(hào)，以下同）；互為同素異形體的有B．
（2）現(xiàn)有：①干冰②金剛石③NH4Cl④Na2S四種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號(hào)）：熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是①；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是③．
（3）向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入7mol SO2和4mol O2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為50%；平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．某反應(yīng)的△H＞0、△S＜0，則該反應(yīng)一定不能正向自發(fā)進(jìn)行
B．用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，需用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使酸和堿充分反應(yīng)
C．化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D．為加快漂粉精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸

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