Question

一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（    ）

A．反應CH₄＋H₂O3H₂＋CO,每消耗1molCH4轉移12mol 電子

B．電極A上H₂參與的電極反應為：H₂＋2OH^－－2e^－=2H₂O

C．電池工作時，CO₃^2－向電極B移動 

D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O₂＋2CO₂＋4e^－=2CO₃^2－

Answer 1

【答案】D

【解析】A、1molCH₄→CO，化合價由-4價→+2上升6價，1molCH₄參加反應共轉移6mol電子，故錯誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會產(chǎn)生CO₂，其電極反應式：CO＋H₂＋2CO₃^2－－4e^－=3CO₂＋H₂O，故B錯誤；C、根據(jù)原電池工作原理，電極A是負極，電極B是正極，陰離子向負極移動，故C錯誤；D、根據(jù)電池原理，O₂、CO₂共同參加反應，其電極反應式：O₂＋2CO₂＋4e^－=2CO₃^2－，故D正確。

【考點定位】考查原電池的工作原理和電極反應式書寫。

【名師點睛】考查原電池的工作原理，負極上失電子，正極上得電子，陰離子一般向負極移動，陽離子向正極移動，電極反應式書寫，先寫化合價變化的物質以及得失電子數(shù)，然后根據(jù)所給條件配平其他，也可以用總電極反應式減去簡單的電極反應式，但要注意還原劑不出現(xiàn)在正極上，氧化劑不出現(xiàn)在負極上，培養(yǎng)學生對氧化還原反應的書寫。