在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．X是電源的負(fù)極

B．陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ

CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C．總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D．陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1


【答案】D

【解析】A、從圖示可看出，與X相連的電極發(fā)生H2O→H2、CO2→CO的轉(zhuǎn)化，均得電子，應(yīng)為電解池的陰極，則X為電源的負(fù)極，A正確；B、陰極H2O→H2、CO2→CO均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別為：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，B正確；C、從圖示可知，陽(yáng)極生成H2和CO的同時(shí)，陰極有O2生成，所以總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2，C正確；D、從總反應(yīng)方程式可知，陰極生成2mol氣體(H2、CO各1mol)、陽(yáng)極生成1mol氣體(氧氣)，所以陰、陽(yáng)兩極生成的氣體物質(zhì)的量之比2∶1，D不正確。答案選D。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


欲從苯酚的乙醇溶液中分離苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸餾 ②過(guò)濾 ③靜置分液 ④加入足量的金屬鈉 ⑤通入過(guò)量的二氧化碳 ⑥加入足量的NaOH溶液 ⑦加入足量的FeCl3 溶液 ⑧加入乙酸與濃硫酸混合液加熱。合理的實(shí)驗(yàn)操作步驟及順序是（   ）

A、④⑤③    B、⑥①⑤③     C、⑧①⑦  D、⑧②⑤③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


生活中遇到的某些問(wèn)題，常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列各項(xiàng)敘述不正確的是(　　)

A．魚(yú)蝦放置時(shí)間過(guò)久，會(huì)產(chǎn)生腥臭味，應(yīng)當(dāng)用水沖洗，并在烹調(diào)時(shí)加入少量食醋

B．“酸可以除銹”，“洗滌劑可以去油”都是發(fā)生了化學(xué)變化

C．被蜂蟻蜇咬會(huì)感覺(jué)疼痛難忍，這是由于人的皮膚被注入了甲酸的緣故，此時(shí)若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛

D．苯酚可用做殺菌消毒劑，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可使蛋白質(zhì)變性凝固

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
C．化合物AE、CE都是電解質(zhì)，融化狀態(tài)下能被電解
D．一定條件下，元素D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


⑴在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＜0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。

（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是                。

⑵尿素CO(NH2)2是一種高效化肥，也是一種化工原料。密閉容器中以等物質(zhì)的量NH3和CO2為原料，在1200C催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：

2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2 (s)+H2O(g)�；旌蠚怏w中NH3的物質(zhì)的量百分含量φ(NH3)隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。

則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(CO2)    b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)（填＞、＜或＝）； 氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是               。

⑶NH3催化氧化可得到的NO、NO2會(huì)污染環(huán)境。用間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程，如下圖所示：

已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：                。

用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：                               。

⑷NO2會(huì)污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，此反應(yīng)的離子方程式是                             ；

恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)＞                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（    ）

A．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C．電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動(dòng) 

D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。

（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_(kāi)_________溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________ ，電解過(guò)程中Li+向_____電極遷移（填“A”或“B”）。

（2）利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________，鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)__________，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是      ----------------------------------------------------（      ）

  A．含有羥基的化合物一定屬于醇類(lèi)  

B．代表醇類(lèi)的官能團(tuán)是跟鏈烴基相連的羥基

C．醇類(lèi)和酚類(lèi)具有相同的官能團(tuán)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)

D．分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚類(lèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


中草藥秦皮中含有的七葉樹(shù)內(nèi)酯（每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子，氫原子未畫(huà)出），具有抗菌作用。若1 mol七葉樹(shù)內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為　------------------------------------------------------------------------------------（     ）

A 2 mol Br2  2 mol NaOH   

B 2 mol Br2  3 mol NaOH

C 3 mol Br2  4 mol NaOH   

D 4 mol Br2  4 mol NaOH

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