【題目】一個(gè)碳原子上如果連有3個(gè)氫原子，則這樣的氫原子稱為伯氫，如果只連有2個(gè)氫原子，則這樣的氫稱為仲氫，例如：－CH3中的氫原子為伯氫，－CH2－中的氫原子為仲氫。已知在烷烴中伯氫和仲氫被取代的活性因反應(yīng)的條件不同而不同。在高溫下伯氫與仲氫被取代的活性相等，則可以稱之活性比為1︰1。請回答下列問題：

（1）已知丙烷在高溫下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)式如下：

則在一氯代丙烷中1－氯丙烷在產(chǎn)物中的占有率為 ；

（2）常溫下丙烷也能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)式如下：

則在常溫下伯氫和仲氫的相對活性比為 。

【答案】（1）75%（2）1︰4

【解析】

試題分析：（1）丙烷分子中含有6個(gè)伯氫、2個(gè)仲氫，而1－氯丙烷取代的是伯氫，2－氯丙烷取代的是仲氫，因此在一氯代丙烷中1－氯丙烷在產(chǎn)物中的占有率為。

（2）丙烷分子中含有6個(gè)伯氫、2個(gè)仲氫，而1－氯丙烷取代的是伯氫，2－氯丙烷取代的是仲氫，由于在常溫下1－氯丙烷是43%，2－氯丙烷是57%，設(shè)在常溫下伯氫和仲氫的相對活性比為x:y，則，解得x:y＝1:4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1） 實(shí)驗(yàn)4和5表明_________對反應(yīng)速率有影響；________，反應(yīng)速率越快，能表明這一規(guī)

律另一組實(shí)驗(yàn)是___________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（2） 在前4次實(shí)驗(yàn)中，能表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有____（填序號(hào)）。

（3） 本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_________，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是_____。

（4） 實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：

_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：

（1）乳酸分子中含有________和_________兩種官能團(tuán)（寫名稱）。

（2）乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

（3）乳酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【加試題】I．無機(jī)物A是一種固體，熔點(diǎn)178℃，30℃以下為淺黃色。經(jīng)測定A(相對分子質(zhì)量為184)含兩種元素，原子個(gè)數(shù)比為1:1。隔絕空氣迅速加熱A將發(fā)生爆炸，爆炸后殘留物B呈淡黃色。該淡黃色物質(zhì)在空氣中加熱會(huì)燃燒并產(chǎn)生刺激性氣味。在一定條件下，6.18g液體SCl2和2.72g氣體C恰好完全反應(yīng)生成A和單質(zhì)B及6.42g離子化合物D，D的水溶液的pH<7。已知?dú)怏wC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1。

（1）A的化學(xué)式 ，C的電子式 。

（2）寫出SCl2和氣體C反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

Ⅱ．霧霾已經(jīng)成為社會(huì)各界共同關(guān)注的熱門話題，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)

①該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H 0。(選填“>”、“<”)

②在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測得正反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示(已知：t2－tl = t3－t2)。則下列說法不正確的是 。(填編號(hào))

A．反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C．反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)

D．NO的轉(zhuǎn)化率：tl～t2>t2～t3

（2）煤的綜合利用有利于減少環(huán)境污染。合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應(yīng)：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1

H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H2

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) △H3

①△H3和△H1、△H2的關(guān)系為△H3= 。

②在恒溫條件下，將l mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容積的反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在tl時(shí)保持溫度不變，再充入1 mol H2O(g)，請?jiān)谟覉D中畫出tl時(shí)刻后H2的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢曲線。(t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

有機(jī)物A（C11H12O5）同時(shí)滿足下列條件：①含苯環(huán)且不含甲基；②苯環(huán)上一氯取代物只有2種；③1 mol A與足量的NaHCO3反應(yīng)生成1 mol CO2；④遇FeCl3溶液不顯色。A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：

回答下列問題：

（1）A中有 種官能團(tuán)，H的分子式為 。

（2）由C生成G的反應(yīng)類型是 。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為 ，K的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）①寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

②寫出I→J反應(yīng)的離子方程式 。

（5）①C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，b．能發(fā)生皂化反應(yīng)；c．能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2氣，共有 種（不含立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6﹕1﹕1的是 （寫結(jié)構(gòu)簡式)。

②C的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___________(填標(biāo)號(hào))。

A．元素分析儀 B．質(zhì)譜儀 C．紅外光譜儀 D．核磁共振儀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素。相關(guān)信息如下：

X元素是宇宙中最豐富的元素

Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

Z元素被譽(yù)為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態(tài)原子次外層有2個(gè)未成對電子

R元素在元素周期表的第十一列

Q元素在周期表里與R元素在同一個(gè)分區(qū)

請回答下列問題：

（1）YX3中心原子的雜化軌道類型是 ，離子化合物YX5的電子式是 。

（2）CO與Y2屬于等電子體，1 個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目是 個(gè)。

（3）工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A（A可看做

一種含氧酸鹽）。A晶體的晶胞為正方體（如右圖）。

①制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ；

②在A晶體中，Z的配位數(shù)為 ；

③在A晶體中，若將Z元素置于立方體的體心，Ba元素置于立方體的頂點(diǎn)，則O元素處于立方體的 。

（4）R2+離子的外圍電子層電子排布式為 。R2O的熔點(diǎn)比R2S的 （填“高”或“低”）。

（5）Q元素和硫（S）元素能夠形成化合物B。B晶體的晶胞為正方體（如右圖），若晶胞棱長為540.0 pm，則晶胞密度為 g·cm—3（列式并計(jì)算）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。回答下列問題：

（1）基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是________。前4周期元素中，基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布式為__________________。

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________________________

（3）N2F2分子中N原子的雜化方式是___________________，l mol N2F2含有______mol鍵。

（4）NF3的鍵角______NH3的鍵角(填“<”“>”或“=”)，原因是__________________。

（5）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。l mol NH4BF4_________mol配位鍵。

（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2↑

①等電子體的原理是：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)。寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子____________。

②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，品胞邊長為566pm，晶胞中氧原子的配位數(shù)為_____，Na2O晶體的密度為_____g·cm-3(只要求列算式，不必計(jì)算出結(jié)果)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機(jī)物。請回答下列問題：

（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能團(tuán)為 ；

（2）生活中常用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢(主要成分是CaCO3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個(gè)事實(shí)，你得出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是：醋酸 碳酸(填“>”或“<”)；

（3）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應(yīng)。請完成化學(xué)方程式：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中的一部分。用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題：


IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2




⑥


⑦



3

①

③

⑤




⑧

⑩

4

②

④





⑨


（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________（填元素名稱）。

（2）三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______（填元素符號(hào)），這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是____________。

（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)溶于水的離子方程式為_____ __；

（4）⑧與⑨分別與H2形成的氫化物的穩(wěn)定性：__________，（用化學(xué)式表示）最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序：______ _________。（用化學(xué)式）

（5）①③⑤單質(zhì)的活潑性順序?yàn)?/span>_____＞____＞____（填元素符號(hào)），判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是__（寫出一種）

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