【題目】已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：

（1）乳酸分子中含有________和_________兩種官能團(tuán)（寫名稱）。

（2）乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

（3）乳酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

【答案】（1）羥基、羧基；+2Na+H2↑；

【解析】

試題分析：（1）乳酸分子中含有羥基(—OH)和羧基(—COOH)兩種官能團(tuán)；（2）羥基和羧基都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，所以乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為+ 2Na +H2↑；（3）乳酸含有的羧基可以與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生羧酸鈉、CO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+Na2CO3 2+CO2↑+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)說法正確的是

A．服用阿司匹林，身體出現(xiàn)水楊酸不良反應(yīng)時，可靜脈注射NaHCO3溶液

B．阿司匹林的分子式為C9H10O4

C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH

D．水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期，它們在周期表中位置如下：

A





B

C[

D


E


F

G


H


請回答下列問題：

（1）寫出E元素在周期表中的位置 。

（2）B與D可形成三原子分子X，X的電子式為 。

（3）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 （用離子符號表示）。

（4）G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。

（5）由A、C、D三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)Z溶于水時能促進(jìn)水的電離，測得Z的水溶液pH＜7，其原因是 （用離子方程式來表示）。

（6）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如圖所示。

寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式 。

（7）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵�，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實驗。

回答下列問題：

（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，當(dāng)生成1molCl2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ，玻璃絲的作用是 ，裝置B中加入的試劑是 。裝置D中加入的試劑是 。

（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是 、 。

（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3雜質(zhì)，下列說法中正確的是

A．檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液

B．可向固體混合物中加入適量Fe粉除去雜質(zhì)

C．可向固體混合物中通入適量Cl2除去雜質(zhì)

D．欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先點燃A處的酒精燈，在點燃C處的酒精燈。

（4）現(xiàn)有一包FeCl2和FeCl3混合物，某化學(xué)興趣小組為測定各成分的含量進(jìn)行如下兩個實驗：

實驗1：①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g。

實驗2：①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；②加入足量的NaOH溶液，③將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體6.4g。則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如右圖：

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為 。

（2）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 。

（3）1mol氨基乙酸鈉（H2N－CH2－COONa）含有鍵的數(shù)目為 。

（4）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體且為負(fù)一價陰離子： （寫化學(xué)式）。

（5）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式是 。

（6）配合物A中元素C、H、N、O組成CH4和NO在400～500℃和Pt做催化劑下轉(zhuǎn)化成無毒害物質(zhì)，利用該反應(yīng)可以控制機(jī)動車尾氣排放。該反應(yīng)方程式為

___________ ________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1 mol 氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是

A．Q1 + Q2 ＞Q3 B．Q1 + Q2 ＞2Q3 C．Q1 + Q2 ＜Q3 D．Q1 + Q2 ＜2Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今年，霧霾陰影籠罩全國。二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成成分，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容。

（1）汽車尾氣中的 NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。發(fā)生的反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)2CO2 (g)+N2 (g)

①已知：N2(g)+O2 (g)=2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ/mol。部分化學(xué)鍵的鍵能如下(鍵能指氣態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最小能量)

則反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2 (g)+N2 (g) ΔH＝__________ kJ/mol

②若上述反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，并在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是__________(填選項序號)。(圖中 ω、M、v 正 分別表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)、混合氣體平均相對分子質(zhì)量、正反應(yīng)速率)

（2）尾氣中的SO2可先催化氧化生成SO3，再合成硫酸。已知：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) ΔH＝－196.0 kJ/mol。

①在一定溫度的密閉容器中，SO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示：

則A點的v逆(SO2 )__________(填―大于‖、―小于‖或―等于‖)B 點的 v正(SO2)。

②在某溫度時，向10L的密閉容器中加入4.0 molSO2和10.0 molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡，改變下列條件，再次達(dá)到平衡時，能使O2的新平衡濃度和原來平衡濃度相同的是______(填選項序號)。

A．在其他條件不變時，減小容器的容積

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，再充入2.0 mol SO2和5.0 mol O2

C．保持溫度和容器體積不變，再充入SO2和SO3，使之濃度擴(kuò)大為原來的兩倍

（3）利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3 制成燃料電池，其原理如下圖所示。

該電池在工作過程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環(huán)使用。石墨Ⅱ是電池的____極，石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________。相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為_____。

（4）尾氣中氮氧化物(NO和NO2 )也可用尿素[CO(NH2)2 ]溶液除去，反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體。1 mol 尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物(假設(shè) NO、NO2體積比為 1∶1)的質(zhì)量為___________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個碳原子上如果連有3個氫原子，則這樣的氫原子稱為伯氫，如果只連有2個氫原子，則這樣的氫稱為仲氫，例如：－CH3中的氫原子為伯氫，－CH2－中的氫原子為仲氫。已知在烷烴中伯氫和仲氫被取代的活性因反應(yīng)的條件不同而不同。在高溫下伯氫與仲氫被取代的活性相等，則可以稱之活性比為1︰1。請回答下列問題：

（1）已知丙烷在高溫下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)式如下：

則在一氯代丙烷中1－氯丙烷在產(chǎn)物中的占有率為 ；

（2）常溫下丙烷也能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)式如下：

則在常溫下伯氫和仲氫的相對活性比為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學(xué)獎。青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥，具有速效和低毒的特點，曾被世界衛(wèi)生組織稱做是―世界上唯一有效的瘧疾治療藥物‖。由青蒿素合成系列衍生物(它們的名稱和代號如圖所示)的路線如圖：

回答下列問題：

（1）青蒿素的分子式為________；氫化青蒿素分子中官能團(tuán)名稱為______________。

（2）反應(yīng)①中，有機(jī)反應(yīng)類型為___________；NaBH4的作用是_______________。

A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．溶劑

（3）有機(jī)物 D 是分子式為 C4H4O 3的五元環(huán)狀化合物，請寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式

______________________________________________________。

（4）青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有________。

A．酯化反應(yīng) B．水解反應(yīng) C．還原反應(yīng) D．加聚反應(yīng)

（5）以H2Q 表示雙氫青蒿素，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。

（6）從雙氫青蒿素(H2Q)出發(fā)，可通過多步反應(yīng)合成出有機(jī)物 E。合成過程中，有機(jī)原料除H2Q、外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物F，寫如有機(jī)物F與NaOH 溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____________________________________________，有機(jī)物G是F的同分異構(gòu)體，有機(jī)物G遇FeCl3溶液顯紫色，且有 4 種不同類型的氫，其個數(shù)比為3︰2︰2︰1，則符合條件的有機(jī)物G的同分異構(gòu)體有_____種。

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