下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是


  1. A.
    Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
  2. B.
    一元弱堿MOH對(duì)應(yīng)的鹽MCl溶液中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(M+)＞c(OH-)
  3. C.
    等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K+)＝c(X-)+c(HX)
  4. D.
    pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：c(M+)＝c(X-)＞c(H+)＝c(OH-)
C
A中屬于電荷守恒，應(yīng)為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)；B中MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，離子濃度大小為c(Cl－) ＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；根據(jù)物料守恒或原子守恒C對(duì)；D中不知道酸和堿的強(qiáng)弱，故無法判斷。
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下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.10mol?L-1Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)B、0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)C、將足量的AgCl固體分別放入5 mL水和10 mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液中溶解至飽和，溶液中c（Ag+）前者大于后者D、相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）前者大于后者

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下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是（　�。�

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