【題目】如圖所示的原電池裝置，X，Y為兩個(gè)電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列敘述正確的是（ ）

A.外電路中的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y
B.若兩個(gè)電極分別為Zn和碳棒，則X為碳棒，Y為Zn
C.若兩個(gè)電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性為X＞Y
D.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

【答案】C
【解析】解：由外電路中的電子流向可知，X為負(fù)極，Y為正極，
A．由圖可知電子的流動(dòng)方向是X→外電路→Y，則電流的方向應(yīng)該為Y→外電路→X，故A錯(cuò)誤；
B．X為原電池的負(fù)極，Y為正極，則X應(yīng)為Zn，故B錯(cuò)誤；
C．兩個(gè)電極都是金屬，X為負(fù)極，則X的活動(dòng)性比Y強(qiáng)，故C正確；
D．X極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）固體成分的初步確定．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

操作及現(xiàn)象

ⅰ

取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為H2），溶液呈淺黃色

ⅱ

向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過量，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去

①由上述實(shí)驗(yàn)可知：溶液中Fe元素的存在形式有
②ⅰ中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗(yàn)樣品中是否含Al單質(zhì)，設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）
③生成O2的化學(xué)方程式是
進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4 ．
（3）該小組同學(xué)對(duì)ⅱ中溶液紅色褪去的原因做進(jìn)一步探究．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

操作、現(xiàn)象

ⅲ

將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀；
另一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解

ⅳ

取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時(shí)間O2 ，
無明顯變化．再加入H2O2溶液，紅色很快褪去

提示：KSCN中S元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)
①實(shí)驗(yàn)ⅲ中白色沉淀的化學(xué)式是
②結(jié)合實(shí)驗(yàn)ⅲ和ⅳ分析，實(shí)驗(yàn)ⅱ中紅色褪去的原因是
③查閱資料得知：Cl﹣對(duì)溶液紅色褪去的反應(yīng)有催化作用，驗(yàn)證該說法應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中A是制取溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置，B、C是改進(jìn)后的裝置，請(qǐng)仔細(xì)分析，對(duì)比三個(gè)裝置，回答以下問題：

（1）寫出三個(gè)裝置中所共同發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；。
寫出B中盛有AgNO3溶液的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）裝置A和C均采用了長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管，其作用是。
（3）在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開始，應(yīng)對(duì)裝置B進(jìn)行的操作是；
應(yīng)對(duì)裝置C進(jìn)行的操作是。
（4）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時(shí)密封的矛盾，方便了操作。A裝置中這一問題在實(shí)驗(yàn)中造成的后果是。
（5）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是 ， 反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。
（6）B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答問題
（1）電解池就是把能轉(zhuǎn)化能的裝置
（2）常溫下KW數(shù)值= ．
（3）常溫下，某溶液中的c（H+）=5.0×10﹣7 molL﹣1 ， 則此時(shí)c（OH﹣）=molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A.相同質(zhì)量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氫氣體積一定不相同
B.56gFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C.任何條件下，22.4LNH3與18gH2O所含電子數(shù)均為10NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1molL﹣1氫氧化鈉溶液與0.06molL﹣1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（ ）
A.1.7
B.2.0
C.12.0
D.12.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）．請(qǐng)回答：
（1）燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）裝置B中盛放液體是 ， 氣體通過裝置B的目的是 ． 裝置C中盛放的液體是 ， 氣體通過裝置C的目的是 ．
（3）燒杯E中盛放的液體是 ．
（4）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加裝置．
（5）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為mol，生成的氯氣用0.5mol/L的NaOH溶液L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 ． 直到為止．
（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 ．
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖1和圖2所示，請(qǐng)將數(shù)據(jù)填入表格的空白處．

滴定次數(shù)

待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol/L 鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

第二次

25.00

1.56

28.08

26.52

第三次

25.00

0.22

26.34

26.12


（4）請(qǐng)根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題進(jìn)行計(jì)算：
（1）32g銅投入一定濃度的硝酸溶液中，銅完全溶解，共收集到NO和NO2的混合氣體8.96L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）． ①計(jì)算產(chǎn)生NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）L
②將盛有此混合氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2 ， 恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為L．
（2）向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反應(yīng)后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，且測(cè)得溶液中鐵只以Fe2+形式存在，為使Fe2+完全沉淀，可向反應(yīng)后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液mL．
（3）若將（2）中硝酸換為鹽酸，其他均不變，則所需NaOH溶液的體積為mL．

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同步練習(xí)冊(cè)答案