【題目】如圖中A是制取溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置，B、C是改進(jìn)后的裝置，請(qǐng)仔細(xì)分析，對(duì)比三個(gè)裝置，回答以下問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出三個(gè)裝置中所共同發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；。
寫(xiě)出B中盛有AgNO3溶液的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）裝置A和C均采用了長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管，其作用是。
（3）在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開(kāi)始，應(yīng)對(duì)裝置B進(jìn)行的操作是；
應(yīng)對(duì)裝置C進(jìn)行的操作是。
（4）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時(shí)密封的矛盾，方便了操作。A裝置中這一問(wèn)題在實(shí)驗(yàn)中造成的后果是。
（5）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是 ， 反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。
（6）B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是。

【答案】
（1）2Fe+3Br2=2FeBr3；；HBr+AgNO3=AgBr+HNO3
（2）導(dǎo)出HBr，兼起冷凝回流的作用
（3）旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到鐵粉上；托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中
（4）Br2和苯的蒸氣逸出；污染環(huán)境
（5）吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4由無(wú)色變成橙紅色
（6）隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；由于導(dǎo)管插入AgNO3溶液中而易產(chǎn)生倒吸
【解析】苯在鐵粉作用下，可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成Br，同時(shí)生成 ，故可用AgNO3溶液(HNO3酸化)來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)生成的HBr，進(jìn)而證明確實(shí)發(fā)生了取代反應(yīng)，但該反應(yīng)放熱，Br2、苯又易揮發(fā)，Br2與H2O反應(yīng)生成HBr、HBrO，會(huì)干擾有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。此外，苯、Br2進(jìn)入空氣中會(huì)造成污染，同時(shí)也使反應(yīng)物的利用率降低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物9g，其密度是相同條件下氫氣密度的11.25倍，當(dāng)混合氣體通過(guò)足量溴水時(shí)，溴水增重4.2g，則這兩種氣態(tài)烴是(　　)
A.甲烷和乙烯
B.乙烷和乙烯
C.甲烷和丙烯
D.甲烷和丁烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A.鐵粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.往NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
C.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D.Cl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大．
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ， 向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；
（2）現(xiàn)將0.04molL﹣1HA溶液和0.02molL﹣1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）c（CN﹣）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是；該混合溶液的質(zhì)子守恒式是 ．
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 ． 該混合溶液的物料守恒式是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)科研小組的同學(xué)在精確測(cè)試Na2SO3溶液的pH時(shí)，遇到了困惑．為此，他們進(jìn)行了冷靜的思考和準(zhǔn)備，決心重新實(shí)驗(yàn)，揭開(kāi)奧秘．請(qǐng)你了解情況，參與交流討論．
[查閱資料]①常溫下0.1molL﹣1的H2SO3溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H2S為無(wú)色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱(chēng)為氫硫酸．常溫下0.1molL﹣1的H2S溶液的pH約為4.5．
[實(shí)驗(yàn)操作]①準(zhǔn)確稱(chēng)取純凈的Na2SO37H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測(cè)得其pH=7.8．
②以坩堝再次準(zhǔn)確稱(chēng)取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強(qiáng)熱至恒重（只有硫元素的化合價(jià)變化成最高價(jià)和最低價(jià)），質(zhì)量為12.60g．
③將②所得之12.60g固體進(jìn)行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無(wú)異．將其溶于水得250mL溶液，測(cè)得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO37H2O在強(qiáng)熱下，失去結(jié)晶水，進(jìn)而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
[交流討論]
（1）實(shí)驗(yàn)操作②中除坩堝、酒精燈、三角架及隔絕空氣的設(shè)備外，還需要的儀器有 ．
（2）給Na2SO37H2O加熱時(shí)要隔絕空氣，請(qǐng)以簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式給以說(shuō)明． ．
（3）猜想Na2SO3在高溫強(qiáng)熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（4）實(shí)驗(yàn)①和③中，兩次測(cè)得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是 ． 實(shí)驗(yàn)③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關(guān)的離子方程式表示） ．
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請(qǐng)簡(jiǎn)單敘述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論． ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是某種只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物．通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成．
步驟a：稱(chēng)取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2molL﹣1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30mL水加熱，用0.2000molL﹣1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mLKMnO4溶液．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過(guò)量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.2500molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mLNa2S2O3溶液．
已知涉及的部分反應(yīng)的離子方程式為：
步驟a：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10﹣12 ， 欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10﹣6molL﹣1 ， 應(yīng)保持溶液中c（I﹣）≥molL﹣1 ．
（2）MnO4﹣在酸性條件下，加熱能分解為O2 ， 同時(shí)生成Mn2+ ．
寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為 ．
若無(wú)此加熱操作，則測(cè)定的Cu2+的含量將會(huì)（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 ．
（4）通過(guò)計(jì)算確定樣品晶體的組成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2的是（　�。�
A.3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
B.2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D.4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的原電池裝置，X，Y為兩個(gè)電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列敘述正確的是（ ）

A.外電路中的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y
B.若兩個(gè)電極分別為Zn和碳棒，則X為碳棒，Y為Zn
C.若兩個(gè)電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性為X＞Y
D.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 ， 向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則溶液中Fe（NO3）3、Cu（ NO3）2、HN03物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A.1：1：1
B.1：3：1
C.2：1：4
D.1：1：4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案