17．分析如圖的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2 A（g）+B（g）=2 C（g）；△H=a（a＞0）B．2 A（g）+B（g）=2 C（g）；△H=a（a＜0）
C．2A+B=2 C；△H=a（a＜0）D．2 C=2 A+B；△H=a（a＞0）

分析 由圖象知，2A+B的能量大于2C的能量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后能量守恒，如果A、B為反應(yīng)物，C為生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）時該反應(yīng)放出能量；如果C為反應(yīng)物，A、B為生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）時該反應(yīng)吸收能量．

解答 解：由圖象知，2A+B的能量大于2C的能量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后能量守恒，如果A、B為反應(yīng)物，C為生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）時該反應(yīng)放出能量，△H=a＜0；如果C為反應(yīng)物，A、B為生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）時該反應(yīng)吸收能量，△H=a＞0．反應(yīng)的能量變化和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，圖象中物質(zhì)是氣體，所以要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，才能標(biāo)注反應(yīng)熱；綜上所述分析得到，B正確；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，難度不大，根據(jù)能量守恒定律即可解決問題，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和讀圖能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．合成氯是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g） $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol
某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下
     時間/h
物質(zhì)的量/mol		01234
N22.01.831.71.61.6
H26.05.495.14.84.8
NH300.340.60.80.8
①0～2h內(nèi)，v（N2）=0.075 mol•L-1•h-1．
②平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為205
③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡后，NH3的濃度與上表中相同的為CD（填選項字母）．
A．a(chǎn)=l、b=3．c=0         B．a(chǎn)=4、b=12、c=0
C．a(chǎn)=0、b=0．c=4        D．a(chǎn)=l、b=3、c=2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能．例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C 具有還原性（填氧化性或還原性）．
（2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應(yīng)的氧化劑是S、KNO3，當(dāng)16g 硫參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．對如圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：
（1）在圖A中，使銅片上冒H2氣泡．則加以必要的連接后的裝置中鋅板發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）在圖B中，a、b為惰性電極，進(jìn)行必要的連接后使a極析出銅，則b極出現(xiàn)的現(xiàn)象是有氣體生成；該反應(yīng)總的化學(xué)方程式為2Cu（NO3）2+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4HNO3．
（3）如將圖A中Zn、Cu兩極與圖B中a、b作必要的邊接后，也能產(chǎn)生與（1）、（2）完全相同的現(xiàn)象，則Zn極連a極 （填a或b）．經(jīng)過一段時間后停止反應(yīng)，欲使溶液（Cu2+過量）恢復(fù)至與反應(yīng)前完全一致，則應(yīng)加入的一定量的物質(zhì)是AD．
A．CuO  B．Cu（OH）2 C．Cu2（OH）2CO3 D．CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．AX（g）+2X2（g）?AX5（g）在容積為10L恒定不變的密閉容器中進(jìn)行．起始時AX和X2均為1.3mol．分三組進(jìn)行實驗，每組只改變一個條件且改變條件均不同．反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示．（計算結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）
（1）計算實驗1從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（AX5）=3.3×10-4mol•L-1•min-1_．
（2）圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序為3＞2＞1（填實驗序號）；與實驗1相比，其他兩組改變的實驗條件是：2升高溫度、3加入催化劑_．
（3）用p1表示開始時總壓強(qiáng)，p2表示平衡時總壓強(qiáng)，α表示AX的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為（1-$\frac{P}{{P}_{0}}$）；實驗1和2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1為15%、α2為13%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．實驗室用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用50mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．先在燒杯中加入適量水（約100mL），用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃硫酸的體積，沿?zé)诘谷霟�，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均�?br />C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（2）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進(jìn)行A操作偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；若定容時俯視刻度線偏高．
（3）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．完成下列填空
（1）向煤中加入適量的生石灰或石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量．
（2）區(qū)別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的實驗名稱是丁達(dá)爾實驗．
（3）最近報紙上報導(dǎo)了有人混用洗滌劑發(fā)生中毒的事件，當(dāng)事人先用潔廁靈（強(qiáng)酸性，含鹽酸）洗衛(wèi)生間，再用84消毒液（堿性，含NaClO）進(jìn)行殺菌，請寫出涉及反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（5）實驗室中的Na2SiO3溶液長期放置，瓶底會出現(xiàn)白色沉淀，形成沉淀的離子方程式是SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．11.2L氧氣所含原子數(shù)是NA
B．80g硝酸銨所含氮原子數(shù)是2NA
C．1 mol 氦氣所含氦原子數(shù)是2NA
D．1L1mol/L的鹽酸溶液中所含氯化氫分子數(shù)是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某河道兩旁有甲乙兩廠，排放的工業(yè)廢水中含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子．甲廠的廢水明顯呈堿性，乙廠的廢水中含有另外三種離子．
①那么甲廠廢水中所含的三種離子為K+、Cl-、OH-；乙廠廢水中所含的三種離子為Ag+、Fe3+、NO3-．對于兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理．
②如果在廢水中加一定量鐵粉（選填：活性炭或鐵粉），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，并且能夠回收其中的金屬Ag（填寫元素符號）．
③將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；經(jīng)過濾后的廢水主要含有KNO3．（填化學(xué)式）

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