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高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下
溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數
4.0
3.7
3.5
下列說法正確的是
A．該反應的△H<0
B．該反應的平衡常數表達式是K=
C．降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉化率
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到850℃達到下列平衡：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g），K＝1.0，若反應開始時CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和1.00 mol/L，則CO轉化為CO2的轉化率為
A．5%B．80%C．83%D．91%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B兩個起始容積相等的恒溫密閉容器,A保持恒壓,B保持恒容.起始時向A、B中均通入2molSO2和1molO2后,在一定條件下反應達到平衡.則下列說法中不正確的是
A.達到平衡時,SO2的轉化率:A＜B
B.起始時的反應速率:A=B,反應完成時的平均速率:A＜B
C.達到平衡后再充入等量氦氣,A、B中平衡均不發(fā)生移動
D.若再向A中充入2molSO3,平衡時SO2的質量分數不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2 N2O4△H<0�，F將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。下列有說法正確的是
A．曲線Y表示NO2濃度隨時間的變化
B．a點表示化學反應處于平衡狀態(tài)
C．c點表示v生成(NO2)< v消耗(NO2)
D．25min時，曲線發(fā)生變化的原因是縮小了容器的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0，當反應達到平衡后，改變一個條件(x)，下表中量(y)一定符合下圖中曲線的是(　)

 
x
y
A
溫度
混合氣體的平均相對分子質量
B
壓強
A的百分含量
C
再通入A
B的轉化率
D
加入催化劑
A的質量分數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨的反應是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。使反應進行程度增大的方法是
A．升高溫度B．降低壓強C．使用催化劑D．及時分離出NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示反應M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡體系中，Q的物質的量濃度c(Q)與溫度T的關系(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列有關該反應的描述錯誤的是    (　　)

A．通過分析上圖，該反應的正反應為放熱反應
B．A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學反應速率比較為v(A)<v(C)
C．在T1、D狀態(tài)時，v正<v逆
D．在T2、B狀態(tài)時，改變體積始終有v正＝v逆，則n＝2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲和乙兩個容器中,分別都充有等物質的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應:2SO2+O2  2SO3,并達到平衡,在該過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉化率為p%,則乙容器中SO2的轉化率為:（  ）
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯化銅在水溶液中存在有如下平衡：
〔Cu(H2O)4〕2+(藍色)＋4Clˉ  〔CuCl4〕2ˉ(綠色)＋4H2O 下列操作可以使溶液變藍色的是：
A．向溶液中加入少量NaCl晶體B．向溶液中滴加少量濃鹽酸
C．向溶液中滴加少量AgNO3溶液　　 D．加水將溶液稀釋

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