在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到850℃達到下列平衡：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g），K＝1.0，若反應(yīng)開始時CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和1.00 mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為
A．5%B．80%C．83%D．91%
C
CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
初始濃度：0.20    1.00         0          0
轉(zhuǎn)化濃度： x       x          x          x
平衡濃度：0.20-x    1.00-x      x          x
根據(jù)平衡常數(shù)計算公式可得：K=x2=（0.20-x）（1.00-x），求得x=1/6
故CO轉(zhuǎn)化率為：=83%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+ nB（g） pC（g），在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應(yīng)時間t、溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是
A．T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H <0；
B．T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H >0；
C．T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H >0；
D．T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H <0；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

．(9分)在0.l mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，請根據(jù)該平衡完成下列表格，電離平衡移動方向填“正方向”或“逆方向”，離子濃度的變化請用“增大”、“減小”或“不變”表示。
改變條件
電離平衡移動方向
c(H＋)
c(CH3COO－)
加水稀釋
 
 
 
加少量冰醋酸
 
 
 
加入少量CH3COONa固體
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4，在此溫度下，再向容器通入一定量NO2，重新建立平衡后，容器中NO2的體積分數(shù)    (     )
A．減少B．增大C．不變D．無法判斷變化情況

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一固定容積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H=" Q" KJ/mol其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請回答：
（1）上述反應(yīng)中Q     0 (選填“>”或“<”)
（2）能判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      。
a. 容器中壓強不變   b. 反應(yīng)熱不變    c. v正(H2) =v逆(CO)   d. CO2的質(zhì)量分數(shù)不變
（3）溫度為850℃時,可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進行，容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如下表：
850℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)的變化
時間(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c 2
c 3
c 3
4
c 1
c 2
c 3
c 3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
①計算：3 min時CO的濃度c 1 =        mol/L，H2O (g)的轉(zhuǎn)化率=       。
②反應(yīng)在４min～５min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是       表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是         
a . 增加水蒸氣     b. 降低溫度      c. 使用催化劑     d. 增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2SO2（g）+O2（g）   2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是
A．催化劑V2O5增加該反應(yīng)的正反應(yīng)速率而不改變逆反應(yīng)速率
B．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大
C．進入接觸室的SO2和空氣必須進行凈化，且該反應(yīng)不需要在高壓下進行
D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若平衡體系A(chǔ)＋BC＋D，增大壓強時反應(yīng)速率變化如下圖所示。則下列關(guān)于各物質(zhì)狀態(tài)的說法正確的是

A． A、B、C、D都是氣體
B． C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體
C． A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體
D． A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在m A(g) + n B(g)  p C(g) + q D(g)的反應(yīng)中，（m．n．p. q為各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)），經(jīng)5min達到平衡，測得：A增加3 mol·L-1,B增加1 mol·L-1,C減少2 mol·L-1,此時若給體系加壓，平衡不移動，則m ：n ：p ：q為
A．2 ：3 ：2 : 3B．2 ：2 ：3 : 3
C．3 ：1 ：2 : 2D．3 ：1 ：2 : 3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下
溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的△H<0
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=
C．降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
D．其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

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