【題目】核磁共振譜(NMR)是研究有機化合物結構的重要手段。在所研究的化合物分子中，等性氫原子在NMR譜中都給出了相應的峰(信號)，譜中峰的強度與結構中氫原子數(shù)成正比。如乙醛分子(CH3CHO)的NMR譜中有2個峰，其強度比是3∶1。乙醇分子(CH3CH2OH)的NMR譜中有3個峰，其強度比是 3∶2∶1。

（1）苯的NMR譜中應該有________個峰；甲苯的NMR譜中有_______個峰。

（2）某化合物C3H6O2的NMR譜中有3個峰，其強度比為3∶2∶1，則該化合物的結構簡式可能為______。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，結構簡式為CH3CHCHCl的化合物的NMR譜中有6個峰，原因是_____。

【答案】1 4 CH3CH2COOH(或HCOOCH2CH3、CH3OCH2CHO) 碳碳雙鍵為平面結構，故CH3CHCHCl實際上有2種結構不同的分子，即和，兩種分子中各有3種化學環(huán)境不同的氫原子，故共有6個峰。

【解析】

（1）苯分子為平面正六邊形，結構對稱；甲苯分子只有1條對稱軸；

（2）化合物C3H6O2的NMR譜中有3個峰，其強度比為3∶2∶1，則含有3種等效氫；

（2）化合物CH3CHCHCl存在順反異構。

（1）苯分子為平面正六邊形，結構對稱，所以只有1種H原子，NMR譜中應該有1個峰；甲苯分子中有1個對稱軸、4種不同環(huán)境的氫原子，NMR譜中應該有4個峰；

（2）化合物C3H6O2的NMR譜中有3個峰，含有3種等效氫，其強度比為3∶2∶1，則C3H6O2的結構簡式是CH3CH2COOH（或HCOOCH2CH3、CH3OCH2CHO）；

（3）碳碳雙鍵為平面結構，故CH3CHCHCl實際上有2種結構不同的分子，即和，兩種分子中各有3種化學環(huán)境不同的氫原子，故共有6個峰。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是

A.原子半徑大小：X > Y > Z

B.W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2

C.氧化物對應水化物的酸性： Z > Y > W

D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸乙酯是白酒的香氣成分之一，廣泛用于食品香精。適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的香氣，是清香型白酒的主體香成份。乳酸乙酯發(fā)生如圖變化(已知烴A是衡量一個國家石油化工發(fā)展的重要標志)

(1)A分子的空間構型是_______。

(2)D的化學式是_______________，F中含氧官能團的名稱是______________。

(3)②的化學方程式是___________，⑤的反應類型是_________

(4)1mol乳酸與足量NaOH反應，消耗NaOH__________mol。

(5)綠色化學的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟性”，即原子的理論利用率為100%。下列轉化符號綠色化學要求的是__________(填序號)。

a．乙醇制取乙醛 b．甲烷制備CH3Cl c．2CH3CHO+O22CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。

(1)寫出儀器的名稱：a_______________，b___________________。

(2)A中反應的化學方程式為____________。

(3)裝置B中加入的試劑是_____________。

(4)已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質FeCl2生成，可在裝置______和 ________(填字母)間增加一個盛有________的洗氣瓶。

(5)裝置D的作用是___________________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化學研究性學習小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢)：

Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。

Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。

Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

(1)過程Ⅰ的目的是_____________。

(2)棉花中浸潤的溶液為________________，作用是____________ 。

(3)導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是__________，用________(寫試劑化學式)檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____________。

(4)能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是___________。

(5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______(填“甲”“乙”“丙”)。

過程Ⅳ，B溶液中含有的離子

過程Ⅵ，B溶液中含有的離子

甲

有Fe3+無Fe2+

有

乙

既有Fe3+又有Fe2+

有

丙

有Fe3+無Fe2+

有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）。

A． B．

C． D．

（2）Li+與H具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。

（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標號）。

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環(huán)計算得到。

可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol1，Li2O晶格能為______kJ·mol1。

（5）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且苯環(huán)上只有兩個取代基。各物質間的相互轉化關系如下圖所示。

已知：D通過加聚反應得到 E，E分子式為(C9H8O2)n；H分子式為C18H16O6；I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)。

(1)寫出A的分子式：A______________。

(2)寫出I、E的結構簡式：I______________ E_________________；

(3)A+G→H的反應類型為____________________________；

(4)寫出A→F的化學方程式__________________________。

(5)有機物A的同分異構體只有兩個對位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應。則此類A的同分異構體有_______種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構體與NaOH溶液加熱反應的化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒是人體必需的微量元素，右圖是硒在周期表中的信息，關于硒元素的說法錯誤的是

A. 位于第四周期

B. 質量數(shù)為34

C. 原子最外層有6個電子

D. 相對原子質量為78.96

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.NaClO3的溶解是放熱過程

B.由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時MgCl2飽和溶液的物質的量濃度

C.可采用復分解反應制備Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl

D.若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降溫結晶方法提純

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