【題目】工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵�，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)寫(xiě)出儀器的名稱：a_______________，b___________________。

(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)裝置B中加入的試劑是_____________。

(4)已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置______和 ________(填字母)間增加一個(gè)盛有________的洗氣瓶。

(5)裝置D的作用是___________________。為防止水蒸氣影響無(wú)水氯化鐵的制取，請(qǐng)你提出一個(gè)對(duì)裝置D的改進(jìn)方案：___________。

【答案】分液漏斗 圓底燒瓶 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋ Cl2 ↑ 濃硫酸 A B 飽和食鹽水 吸收未反應(yīng)的氯氣(或?qū)β葰膺M(jìn)行尾氣處理) 將D裝置改為盛有堿石灰的球形干燥管(或在C和D之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶)

【解析】

裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過(guò)裝置B中濃硫酸干燥氯氣，通過(guò)裝置C中氯氣和鐵屑反應(yīng)生成無(wú)水氯化鐵，玻璃絲可以收集升華的無(wú)水氯化鐵，但此時(shí)HCl氣體沒(méi)有除去，會(huì)影響無(wú)水氯化鐵的純度，所以需要在A和B之間加一個(gè)除去HCl的裝置，然后再和鐵反應(yīng)；剩余氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液吸收。

(1)由儀器的構(gòu)造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；

(2)A裝置制取的是氯氣，實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋ Cl2 ↑；

(3)為制備無(wú)水氯化鐵，B裝置應(yīng)為盛有濃硫酸的干燥氯氣的裝置；

(4)制備的氯氣中混有氯化氫氣體，所以需在干燥之前除氯化氫，故在A與B間添加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；

(5)氯氣污染空氣，D裝置用氫氧化鈉除未反應(yīng)完的氯氣；為制備無(wú)水氯化鐵，防止水蒸氣進(jìn)入C裝置，可將D裝置改為盛有堿石灰的球形干燥管，既能吸收氯氣，又能吸水，或在裝置C和D之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的電子排布式為____________________。

(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為________。

(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

(4)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐型，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是______________________________。

(5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的________(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2、NOx的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2，催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可以得到有價(jià)值的中單質(zhì)硫，采取氨水吸收NOx的方法去除NOx的污染，生成硝酸按。

(1)已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol和bkJ/mol。在復(fù)合組分催化劑作用下，甲烷可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2和液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化方程式為___________。

(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖甲所示，該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示：

分析可知X為____________（寫(xiě)化學(xué)式）；0-t1時(shí)間段的反應(yīng)溫度為____________，0-t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______________________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2的化學(xué)方程式為 2C(s)+2SO2 (g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中，濃度為1mol/L的SO2與足量焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖丙所示。700℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

(4)25℃時(shí)，用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_____________。（已知：H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8）

(5)利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水里生產(chǎn)硝酸和氨。陽(yáng)極室得到的物質(zhì)是______，寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)方程式_______________________；陰極室得到的物質(zhì)是_____________，寫(xiě)出陰極反應(yīng)及獲得相應(yīng)物質(zhì)的方程式______________、________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)現(xiàn)有下列有機(jī)物：A．苯 B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸 E．裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是__________(填字母編號(hào)，下同)；常溫下能與溴水反應(yīng)的有_________。

(2)下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是________；互為同系物的是__________。

A．金剛石與石墨； B．淀粉與纖維素； C．乙烯與聚乙烯； D．甲烷與丁烷； E．乙醇與甘油； F． 與； G．H2O與D2O； H．葡萄糖與果糖； I．蔗糖與麥芽糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種晶體的晶胞如圖所示：

所示晶胞從左到右分別表示的物質(zhì)正確的排序是

A. 碘、鋅、鈉、金剛石B. 金剛石、鋅、碘、鈉

C. 鈉、鋅、碘、金剛石D. 鋅、鈉、碘、金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用________(填字母)。

A.堿石灰　 B.濃硫酸　 C.生石灰　 D.五氧化二磷 E.燒堿

(2)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從如圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：

備選裝置

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

B：________、D：________、E：________。

(3)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：_______

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案確定該白色固體中的陽(yáng)離子：________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】核磁共振譜(NMR)是研究有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的重要手段。在所研究的化合物分子中，等性氫原子在NMR譜中都給出了相應(yīng)的峰(信號(hào))，譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中氫原子數(shù)成正比。如乙醛分子(CH3CHO)的NMR譜中有2個(gè)峰，其強(qiáng)度比是3∶1。乙醇分子(CH3CH2OH)的NMR譜中有3個(gè)峰，其強(qiáng)度比是 3∶2∶1。

（1）苯的NMR譜中應(yīng)該有________個(gè)峰；甲苯的NMR譜中有_______個(gè)峰。

（2）某化合物C3H6O2的NMR譜中有3個(gè)峰，其強(qiáng)度比為3∶2∶1，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為______。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHCHCl的化合物的NMR譜中有6個(gè)峰，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A，B，C均為氣體)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；

(2)從開(kāi)始至2 min，C的平均反應(yīng)速率為__________；

(3)2 min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為 ________；

(4)1~2min和2~3min這兩個(gè)時(shí)間段中，反應(yīng)限度最大的時(shí)間段為___________；

(5)1min時(shí)，v(正)_______v(逆)，2 min時(shí)，v(正)_______v(逆) (填“>或“<”或“=”)；

(6)恒溫恒容下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志有_______________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3) B．混合氣體總質(zhì)量不在隨時(shí)間變化 C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化 D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：2：3 E．單位時(shí)間生成nmolN2，同時(shí)消耗3nmolH2 F．?dāng)嚅_(kāi)一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，體積和pH都相同的NaOH溶液與CH3COONa溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. c點(diǎn)的溶液中c(OH)+c(CH3COOH)＝c(H+)

B. a、b兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性：a>b

C. b、c兩點(diǎn)溶液中水的電離程度：b=c

D. 用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積：Vb=Vc

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