1．500℃時，在一個容積為10L的密閉容器中進行可逆反應N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g），開始時加入2molN2和2molH2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到（　　）
A．0.04 mol•L-1 B．0.08 mol•L-1 C．0.13 mol•L-1 D．0.20 mol•L-1

分析 依據(jù)反應是可逆反應，不能進行徹底分析計算判斷，可以利用極值法分析．

解答 解：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g），依據(jù)極值法計算分析，若氮氣和氫氣全部反應則：2molN2和2mol氫氣反應，根據(jù)化學方程式計算可知，氮氣過量，氫氣全部反應生成氨氣物質(zhì)的量為$\frac{4}{3}$mol，濃度=$\frac{\frac{4}{3}}{10}$=0.133mol/L，因為反應是可逆反應，不可能進行徹底，所以反應過程中生成的氨氣濃度小于0.133mol/L；選項中A、B、C有可能生成，D不能達到；
故選D．

點評 本題考查了可逆反應的特征應用，建立化學平衡，反應不能進行徹底，極值假設(shè)假設(shè)是解題的常用方法，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鋁與熱水反應速率很慢，加入氫氧化鈉溶液，可大大加快反應速率的原因是（　�。�
A．氫氧化鈉起催化作用B．氫氧化鈉使溫度升高
C．氫氧化鈉作用掉氫氧化鋁D．氫氧化鈉作用掉氧化鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列示意圖或圖示正確的是（　　）
A．
砷原子結(jié)構(gòu)示意圖		B．
水合鈉離子示意圖
C．
乙酸分子的比例模型		D．
氫原子電子云示意圖

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液中至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化合物不能有單質(zhì)直接化合制取的是（　　）
A．Na2OB．NaOHC．Na2O2 D．H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列應用或者現(xiàn)象對應的水解方程式書寫錯誤的是（　�。�
 應用或現(xiàn)象水解方程式
A濃硫化鈉溶液有臭味S2-+2H2O?H2S+2OH-
B配制FeCl3溶液時，常加入少量的鹽酸Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
CCaCO3飽和溶液的pH約為9.3CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有下列兩個可逆反應．
反應1：在體積固定的密閉容器中進行可逆反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），其中NO2是紅棕色氣體．
反應2：在體積固定的密閉容器中進行可逆反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），其中I2（g）是紫色的．
以上兩個反應過程中，有下列情況：
①同一物質(zhì)正反應速率等于逆反應速率．
②混合氣體的顏色不再改變．
③混合氣體的密度不再改變．
④混合氣體的壓強不再改變．
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變．
⑥對于反應1，單位時間內(nèi)生產(chǎn)n mol O2的同時生產(chǎn)2n molNO2．⑦對于反應2，用H2，I2和HI表示的反應速率之比為1：1：2．
（1）上述情況中能作為反應1達到平衡狀態(tài)標志的是哪幾個？
（2）上述情況中能作為反應2達到平衡狀態(tài)標示的是哪幾個？
（3）若在標準狀況下發(fā)生反應2（此時碘單質(zhì)為固體），情況⑤能否作為反應2達到平衡狀態(tài)的標志？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液2L，若K+為4.5mol，Cl-為2.5mol，Mg2+為3mol，求K2SO4的物質(zhì)的量濃度？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．2L A12（SO4）3中SO42-的個數(shù)為0.6NA，則A13+的濃度為0.2mol/L，Al2（SO4）3的濃度為0.1mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案