10．在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液2L，若K+為4.5mol，Cl-為2.5mol，Mg2+為3mol，求K2SO4的物質(zhì)的量濃度？

分析 混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+2n（Mg2+），以此計算n（SO42-），再結(jié)合c（K2SO4）=c（SO42-）=$\frac{n}{V}$進行計算．

解答 解：K+為4.5mol、Cl-為2.5mol、Mg2+為3mol，由電荷守恒可得：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+2n（Mg2+），
則n（SO42-）=$\frac{4.5mol+3mol×2-2.5mol}{2}$=4mol，
所以c（K2SO4）=c（SO42-）=$\frac{4mol}{2L}$=2mol/L，
答：K2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，為高頻考點，把握電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．常溫下單質(zhì)是固態(tài)，顏色比碘單質(zhì)的顏色深
B．HAt是不穩(wěn)定的弱還原劑
C．單質(zhì)砹易溶于某些有機溶劑
D．NaAt溶于水，而AgAt不溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．500℃時，在一個容積為10L的密閉容器中進行可逆反應N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g），開始時加入2molN2和2molH2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到（　�。�
A．0.04 mol•L-1 B．0.08 mol•L-1 C．0.13 mol•L-1 D．0.20 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各種物質(zhì)在一定條件下反應，所得產(chǎn)物種類與反應物的用量或條件無關(guān)的是（　�。�
①Fe+O2
②Na2SiO3+CO2+H2O　　　　　　　　　　
③NH4HCO3+NaOH
④Cu+Cl2
⑤Ca（HCO3）2+Ca（OH）2
⑥C+SiO2．
A．①②⑤B．②③C．①⑤⑥D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．欲配制250mL 1mol•L-1 的硫酸溶液，求需要市售溶質(zhì)的質(zhì)量分式為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．1.6g氧氣含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．0.5mol NH3含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1mol CO2中含有的CO2分子數(shù)為NA
D．0.5NA個臭氧（O3）分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D、T，雙氧水分子一共有（　�。�
A．6種B．9種C．18種D．36種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．二百年前道爾頓將12C原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$做為原子量的相對標準，上世紀70年代科學家們經(jīng)過商討將12克12C原子中含碳原子個數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，這樣摩爾重量在以g/mol為單位時數(shù)值和式量恰好一樣，這給人們研究化學帶來了巨大的方便如果二百年前道爾頓將相對原子質(zhì)量的標準定為40Ca原子質(zhì)量的$\frac{1}{10}$，則下列說法正確的是acef．
a．40Ca的相對原子質(zhì)量為10
b．阿伏伽德羅常數(shù)個12C原子的質(zhì)量為36克
c.3克12C完全燃燒需8克O2
d.40克40Ca的物質(zhì)的量是4mol
e．標況下1摩爾氫氣體積約為22.4L
f.6.02×1023個18O2分子質(zhì)量約為36克．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠綠色單斜晶體，常溫下溶解度為4.7g/100g水，難溶于乙醇，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料．實驗室制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的相關(guān)反應為：
（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+H2C2O4═FeC2O4•2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O↓
實驗步驟如下：I．稱取5.0g（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（s）置于150mL燒杯中，加入15mL去離子水和數(shù)滴3mol•L-1的H2SO4  溶液，加熱溶解．
Ⅱ．在步驟I制備的溶液中加入25mL飽和H2C2O4溶液，攪拌并加熱煮沸，形成黃色FeC2O4•2H2O沉淀．傾析法棄去上層清液并用去離子水洗滌沉淀2～3次．
Ⅲ．在上述沉淀中加入10mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40°C，慢慢加進20mL3%H2O2溶液，不斷攪拌并維持溫度在40°C左右，使Fe（Ⅱ）充分氧化為Fe（Ⅲ）．滴加完畢后，加熱溶液至沸以除去過量的H2O2．IV．保持上述沉淀近沸狀態(tài)，先加入飽和H2C2O4溶液7mL，然后趁熱再滴加飽和H2C2O4溶液1～2mL使沉淀溶解．控制溶液的pH=4～5，此時溶液為翠綠色，趁熱過濾，并使濾液控制在30mL左右（若體積太大，可水浴加熱濃縮），濾液中加入10mL95%乙醇．用表面皿將燒杯蓋好，在暗處放置1～2h冷卻結(jié)晶、抽濾，用95%乙醇洗滌晶體2次，以除去晶體表面附著的水分，縮短干燥時間．將產(chǎn)品避光保存．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中加入數(shù)滴3mol•L-1的H2SO4溶液，其目的是抑制Fe2+水解；
（2）步驟Ⅱ中棄去上層清液和洗滌時都采用傾析法．適用傾析法分離的沉淀應具備的條件是沉淀的顆粒較大，靜置后容易沉降至容器底部，該步驟中沉淀洗凈的標準是在最后一次洗滌液中檢測不到SO42-；
（3）步驟Ⅲ中需維持溫度在40°C左右的原因是溫度太低，F(xiàn)e2+氧化速度太慢，溫度太高容易導致H2O2分解，影響Fe2+氧化，為了監(jiān)控反應進度，吸取1滴所得的黃色懸濁液于白色點滴板中，加酸酸化后加少許K3[Fe（CN）6]固體，如出現(xiàn)綠色證明Fe2+還沒有（填“已經(jīng)”或“還沒有”）完全氧化；
（4）步驟IV中的有關(guān)問題：
①加入飽和H2C2O4溶液的目的是為了溶解Fe（OH）3（填化學式）沉淀，H2C2O4溶液應逐滴加入，控制溶液的pH=4～5，pH過高，沉淀溶解不完全，pH過低，會發(fā)生副反應，使產(chǎn)品中混有黃色的FeC2O4•2H2O，而且若H2C2O4過量太多容易形成H2C2O4晶體析出，導致產(chǎn)率偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②趁熱過濾時，可將濾紙折疊成菊花形（如圖），其目的是加快過濾速度，濾液中加入10mL95%乙醇的目的是降低三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的溶解度，促使析出；
（5）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O對光敏感，進行下列光化學反應：2[Fe（C2O4）3]3-$\stackrel{光照}{→}$FeC2O4+3C2O42-+2CO2↑簡要說明這一性質(zhì)在工程設計中的應用攝影、曬圖、印刷等．

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