某同學(xué)取等體積的稀鹽酸與稀醋酸各一份進(jìn)行稀釋，下面是稀釋前后的有關(guān)數(shù)據(jù)及結(jié)論，其中肯定錯(cuò)誤的是       (　　)
 
A
B
C
D
稀釋前
酸濃度相同
酸濃度相同
pH均為3
pH均為3
稀釋量
均為10倍
稀釋至兩酸pH相同
稀釋至pH均為5
均為100倍
結(jié)論
pH：鹽酸的小
稀釋倍數(shù)：鹽酸的大
稀釋倍數(shù)：鹽酸的大
pH：鹽酸的大
 
C
A項(xiàng)中，等濃度的兩種酸稀釋相同倍數(shù)后物質(zhì)的量濃度仍相同，但由于鹽酸是強(qiáng)酸，故其pH小一些，A項(xiàng)對(duì)；因等物質(zhì)的量濃度的鹽酸pH比醋酸的小，故當(dāng)二者pH相同時(shí)，鹽酸濃度一定比醋酸的小，故鹽酸稀釋的倍數(shù)大些，B項(xiàng)對(duì)；由于等量稀釋強(qiáng)酸與弱酸時(shí)，后者pH變化小些，故要使醋酸的pH與鹽酸的相同，就需要繼續(xù)稀釋，即醋酸稀釋的倍數(shù)大些，C項(xiàng)錯(cuò)，D項(xiàng)對(duì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＝3，b＝11，兩者等體積混合，溶液的pH為       。
a．大于7      b．等于7       c．小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L，B溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L。
(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol·L-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線。下列說法中，不正確的是

A．A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大
B．通入HCl，HA的電離常數(shù)減小，A-的水解程度增大
C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)
D．未加HCl和NaOH時(shí)，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－Q2 kJ/mol。與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是(　　)
A．1/3Q1 kJB．1/3Q2 kJC．1/3(Q1＋Q2) kJD．1/2Q2 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)將0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL與0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2＝________。(溶液體積變化忽略不計(jì))
(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na＋、A－、H＋、OH－，據(jù)題意，回答下列問題：
①若該水溶液由0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH________7。
②若溶液pH>7，則c(Na＋)________c(A－)，理由是________。
③若該溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是________。
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1
B．若V1＝V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．100℃時(shí)，KW =10-12，此溫度下PH =6的溶液一定顯酸性
B．25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，說明HSO3-在水溶液中只存在電離
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對(duì)水的電離都有促進(jìn)作用
D．25℃時(shí)，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液與5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有
2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，取濃度均為0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(  )
A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀鹽酸等體積混合，對(duì)混合后溶液判斷一定正確的是(　　)
A．若a＝b，則c(NH4+)＝c(Cl－)
B．若a＞b，則c(NH4+)＞c(Cl－)
C．若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋)
D．若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室中制備乙烯的方法是使乙醇脫水，反應(yīng)可以簡(jiǎn)單地表示為CH3CH2OH―→CH2=CH2↑＋H2O。已知CH2=CH2（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1。則實(shí)驗(yàn)室用C2H5OH（l）制備CH2=CH2（g）生成1 mol液態(tài)水的ΔH為（　　）
A．－44.2 kJ·mol－1
B．＋44.2 kJ·mol－1
C．－2 777.8 kJ·mol－1
D．＋2 777.8 kJ·mol－1

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