25℃時,取濃度均為0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分別用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L鹽酸進行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是(  )
A.曲線Ⅰ:滴加溶液到10 mL時:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)
B.曲線Ⅰ:滴加溶液到20 mL時: c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)
C.曲線Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之間存在:c(NH4)=c(Cl)>c(OH)=c(H)
D.曲線Ⅱ:滴加溶液到10 mL時:c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2[c(H)-c(OH)]
D

試題分析:由圖像可知曲線Ⅰ為HCl滴定氨水的pH變化情況,曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定醋酸溶液的pH變化情況。A.C錯誤。B. 曲線Ⅰ滴加溶液到10 mL時得到的溶液為NH4Cl、NH3·H2O等濃度等體積混合。由于NH3·H2O的電離作用大于NH4的水解作用,所以溶液中各種離子的濃度關系為c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H);當?shù)渭尤芤旱?0 mL時得到的溶液為NH4Cl溶液。由于存在NH4的水解作用,所以c(Cl)>c(NH4),水解消耗OH-,使的溶液中的H+的濃度大于OH-的濃度。所以c(H)>c(OH)。此時該溶液中各種離子的濃度關系為c(Cl)>c(NH4)>c c(H)>(OH)。錯誤。D. 曲線Ⅱ:滴加溶液到10 mL時,得到的溶液為CH3COOH、CH3COONa等濃度等體積混合。即n(CH3COOH)= n(CH3COONa)根據(jù)物料守恒可得①c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+).由于CH3COOH的電離作用大于CH3COO-的水解作用,所以c(CH3COO)> c(CH3COOH),c(H) >c(OH)。結(jié)合電荷守恒可得②c(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H)。將該式整理得c(Na)= c(CH3COO)+c(OH)-c(H),代入①式可得c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2[c(H)-c(OH)]。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是(  )
A.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·-1,則水分解的熱化學方程式為:2H2O(l)=2H2+O2(g)ΔH=+285.5 kJ·mol-1
B.已知2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol-1,則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
C.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,
則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應后最多可放出92.4 kJ的熱量
D.已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol-1和1 411.0 kJ·mol-1,則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH=-44.2 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是              (  )
A.圖中對應點的溫度關系為A>B
B.水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關系為B>D
C.溫度不變,加入少量NaOH可使溶液從C點變到A點
D.在B點對應溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯酸性

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某同學取等體積的稀鹽酸與稀醋酸各一份進行稀釋,下面是稀釋前后的有關數(shù)據(jù)及結(jié)論,其中肯定錯誤的是       (  )
 
A
B
C
D
稀釋前
酸濃度相同
酸濃度相同
pH均為3
pH均為3
稀釋量
均為10倍
稀釋至兩酸pH相同
稀釋至pH均為5
均為100倍
結(jié)論
pH:鹽酸的小
稀釋倍數(shù):鹽酸的大
稀釋倍數(shù):鹽酸的大
pH:鹽酸的大
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

近年來,全球氣候變暖給人類的生存和發(fā)展帶來了嚴峻的挑戰(zhàn),在此背景下,“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關說法不正確的是( )
A.太陽能、地熱能、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”
B.“低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料
C.下圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想
D.讓煤變成合成氣,把煤“吃干榨盡”,實現(xiàn)了煤的清潔、高效利用

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

25℃時,水溶液中c(H+)與c(OH)的變化關系如圖中曲線a c所示,下列判斷錯誤的是
A.a(chǎn) c曲線上的任意一點都有c(H+)·c(OH)=10-14
B.b d線段上任意一點對應的溶液都呈中性
C.d點對應溶液的溫度高于25℃,pH<7
D.CH3COONa溶液不可能位于c點

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1mol的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水,請回答下列問題:
(l)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是___________________
_____________________________________(填序號)。
(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是_________________(填序號)。
(3)將③和④按體積比l:2混合后,溶液的pH>7,則混合液中各離子濃度由大到小的順序是________________________________________。
(4)已知t℃時,Kw=1×10,則t℃__________(填“>”、“<”或“=”)25℃。在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則 a:b=______________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

25 ℃時,在濃度均為0.01 mol·L-1的NaCN與HCN組成的混合溶液中,測得c(Na)>c(CN),則下列描述中不正確的是(  )
A.該溶液的pH<7
B.CN的水解程度大于HCN的電離程度
C.c(CN)+c(HCN)=0.02 mol·L-1
D.c(CN)+c(OH)=0.01 mol·L-1+c(H)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,向一定體積0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸,溶液中pH與pOH[注:pOH=-lgc(OH)]的變化關系如圖所示,則下列說法中錯誤的是
A.M點所示溶液中c( NH4)>c(Cl
B.Q點所示溶液的導電熊力強于M點
C.Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

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同步練習冊答案
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