3．下列方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求的是（　�。�
A．用100mL量筒取5.0mL稀硫酸
B．用托盤天平稱取2.50gNaCl固體
C．讀數(shù)時，視線與溶液的凹液面最低點(diǎn)相切
D．在250mL容量瓶中配制240mL0.1mol/LNaOH溶液

分析 A．100mL量筒精確到1ml；
B．托盤天平能準(zhǔn)確到0.1g；
C．視線與液體的凹液面最低處保持水平；
D．容量瓶只有一個刻度．

解答 解：A．100mL量筒精確到1ml，無法量取5.0mL稀硫酸，故A錯誤；
B．托盤天平能準(zhǔn)確到0.1g，用托盤天平不能稱取2.50gNaCl固體，故B錯誤；
C．讀數(shù)時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，故C正確；
D．容量瓶的規(guī)格和所配制的溶液的體積相符，沒有240mL的容量瓶，必須采用稍大一點(diǎn)的25mL的容量瓶，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及常用儀器在使用中讀數(shù)的問題，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．100℃時水的離子積約為1.0×10-12，則此時純水中C（H+）=1.0×10-6mol/L，pH=6，溶液呈中性；此溫度下，0.05mol/L的硫酸的pH=1，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的pH=11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．根據(jù)金屬的性質(zhì)，推測制取下列金屬最適合的方法．
①Na：電解法； ②Zn：熱還原法；③Hg：熱分解法；  ④Fe：熱還原法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A．NH3被還原B．Cl2是氧化劑
C．NH3中N的化合價為-3D．該反應(yīng)中Cl2表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有②③④；屬于非電解質(zhì)的有⑤．
①Cu   ②H2SO4   ③NaOH   ④NaCl   ⑤酒精  ⑥鹽酸  ⑦H2
（2）19.2gSO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，其中含氧原子的物質(zhì)的量為0.6mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.86　g/L．
（3）下列微粒①S  ②S2-  ③Cu 2+ ④Fe2+  ⑤Fe3+ ⑥Cl-  在反應(yīng)中的作用（填序號）：
只能作氧化劑的是③⑤；只能作還原劑的是②⑥；既可能作氧化劑又可能作還原劑的是①④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在潛水艇中和防毒面具中也用來消除CO2的是（　�。�
A．Na2CO3B．NaOHC．Na2OD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4B．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．熔點(diǎn)：Al＞MgD．電負(fù)性：F＞N＞O＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知可逆反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如表：
T（K）9381173
K1.472.15
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后判斷：
①升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減�。ㄌ睢霸龃蟆p小或不變”）；
②充入氦氣，平衡不移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；
③充入CO2并重新平衡后，混合氣體的密度增大（填“增大、減小或不變”）．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化情況如圖所示．
①從如圖可知，在t1時改變了某種反應(yīng)條件，使平衡發(fā)生移動，反應(yīng)在t2時達(dá)到平衡，改變的條件可能是a（選填編號）．
a．升高溫度             b．增大CO2的濃度
c．減小CO2的濃度       d．使用催化劑
②如果在t3時增加CO2的量，t4時反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請在圖畫出t3～t5時間段的v逆變化曲線．
③下列不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是b（選填編號）．
a．v正（CO2）=v逆（CO）              b．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再變化       d．混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置．試回答下列問題：
（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的負(fù)極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是有氣泡生成（或有氣體放出），試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象2H++2e-=H2↑．
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+．

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同步練習(xí)冊答案