Question

13．將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置．試回答下列問題：
（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的負極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是有氣泡生成（或有氣體放出），試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺．

Answer 1

分析 （1）鋅比銅活潑，若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，形成原電池時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，鋅被氧化生成鋅離子，銅極上發(fā)生還原反應(yīng)，有銅析出．

解答 解：（1）鋅比銅活潑，若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，形成原電池時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，可觀察到有氣泡生成，
故答案為：負；有氣泡生成（或有氣體放出）； 2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，鋅被氧化生成鋅離子，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅極上發(fā)生還原反應(yīng)，有銅析出，故答案為：還原；Zn-2e^-=Zn²⁺．

點評 本題考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論的綜合理解和運用的考查，為高頻考點，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，難度不大．