A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如圖所示：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式是
 

（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為
 
，Sn極附近溶液的酸性
 
（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）．
（3）C中被腐蝕的金屬是
 
，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）鐵的化學(xué)性質(zhì)，能與酸反應(yīng)；
（2）根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負(fù)極；根據(jù)電極反應(yīng)式得出正確結(jié)論；
（3）根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負(fù)極，負(fù)極金屬被腐蝕，原電池的負(fù)極腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞被保護(hù)的腐蝕，據(jù)此得出正確結(jié)論．
解答： 解：（1）鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；氫離子濃度減小，溶液的pH值增大，故答案為：2H++2e-=H2↑；增大；
（3）鋅比鐵活潑，鋅為原電池負(fù)極，被腐蝕，三個(gè)裝置中，原電池的負(fù)極腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞原電池的正極，鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C，
故答案為：鋅；B＞A＞C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的工作原理和電極反應(yīng)式的書寫以及金屬的活潑性．原電池幾乎是高考不變的一個(gè)題型，每年高考中必考，是熱點(diǎn)題型．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（　�。�
A、氰化鉀（KCN）
B、氯化鈉（NaCl）
C、尿素（NH2CONH2）
D、碳化硅（SiC）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原子
 
A
Z
X，它的氯化物XCl 7.45g溶于水制成溶液后，加入2mol?L-1的AgNO3溶液50mL恰好完全反應(yīng)，若這種原子原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
（1）Z值=
 
和A=
 
值；
（2）X元素在周期表中的位置第
 
周期
 
族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的鋅與100mL 18.5mol?L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L 測(cè)得溶液中氫離子的濃度為0.1mol?L-1，
求：（1）氣體A中各成分氣體的體積比．   
（2）反應(yīng)中共消耗鋅多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.56g過氧化鈉跟水反應(yīng)后，得到100mL溶液，試計(jì)算：
（1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少毫升？
（2）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

普通鋅錳干電池構(gòu)造如圖，電池反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4+═2MnO（OH）+2NH3+Zn2+．回答下列問題：
（1）電池內(nèi)部的淀粉糊不能增強(qiáng)導(dǎo)電能力，其原因是
 

（2）MnO2通過鋁熱反應(yīng)可冶煉錳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）從廢舊電池填充物回收純凈MnO2．回收過程如圖：

①酸浸后的濾液中
 
（填“含”或“不含”）大量NH4+．
②酸浸過程中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是
 

③寫出電解過程中陽極的電極反應(yīng)式
 

④已知：Ksp（MnCO3）=1.8×10-11、Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11，往酸浸后的溶液中加入適量Na2CO3溶液，生成的沉淀中只含有MnCO3，原因是
 

⑤已知某品牌廢舊鋅錳干電池中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.5%，則從1kg該廢舊電池中理論上可回收MnO2的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)回答下列有關(guān)碳和碳的化合物的問題：
（1）汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法（已知該反應(yīng)△H＜0）．在2L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)
T/℃n/mol		 NO CO E F
初始 0.100 0.100 0 0
T1 0.020 0.020 0.080 0.040
T2 0.010 0.010 0.090 0.045
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算K1=
 
．根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）
 
．
A．T1＞T2 B．T1＜T2   C．T1=T2  D．無法比較
（2）反應(yīng)生成的氣體E經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4mol E，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="op0wda0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol，285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工業(yè)上利用天然氣（主要成分是CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO和H2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池，寫出其負(fù)極和正極電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：
 
；正極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知0.5molCH4與0.5mol水蒸氣在t℃p KPa時(shí)完全反應(yīng)生成CO和H2 吸收了50KJ熱量該反應(yīng)的熱方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某金屬氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl-，則該金屬為（　�。�
A、MgB、CaC、FeD、Cu

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