1.56g過氧化鈉跟水反應后，得到100mL溶液，試計算：
（1）生成的氣體在標準狀況下的體積是多少毫升？
（2）反應后所得溶液的物質的量濃度是多少？
考點：物質的量濃度的相關計算,化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：（1）過氧化鈉和水反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據(jù)過氧化鈉和氧氣之間的關系式計算氧氣的體積；
（2）根據(jù)鈉原子守恒計算n（NaOH），再根據(jù)C=
n
V
計算氫氧化鈉的物質的量濃度．
解答： 解：（1）n（Na2O2）=
1.56g
78g/mol
=0.02mol，過氧化鈉和水反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成氣體體積=
0.02mol
2
×1×22.4L/mol=224mL，
答：生成的氣體在標準狀況下的體積是224mL；
（2）根據(jù)鈉原子守恒得n（NaOH）=2n（Na2O2）=0.04mol，C（NaOH）=
0.04mol
0.1L
=0.4mol/L，
答：反應后所得溶液的物質的量濃度是0.4mol/L．
點評：本題考查了物質的量的有關計算，明確物質的量公式中各個物理量之間的關系式結合原子守恒分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H2O2相似，熔點為193K，沸點為411K，遇水反應，既產(chǎn)生能使品紅褪色氣體又產(chǎn)生淡黃色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、S2Cl2晶體中不存在離子鍵
B、S2Cl2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構
C、S2Cl2在液態(tài)下不能導電
D、S2Cl2與水反應后生成的氣體通入石蕊試液中，現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的裝置可用于（　�。�
A、加熱小蘇打制二氧化碳
B、用銅與稀硝酸反應制一氧化氮
C、用氯化銨與濃氫氧化鈉溶液反應制氨氣
D、用氯化鈉與濃硫酸反應制氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學學科中的平衡理論包括：化學平衡、電離平衡、溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題．
（1）一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）△H＞0，起始時，c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.6mol/L，c（C）=0.4mol/L．當平衡時，下列數(shù)據(jù)可能存在的是
 
．
a．c（A）=0.4mol/L                     b．c（B）=1.0mol/L
c．c（A）=0.3mol/L且c（C）=0.2mol/L     d．c（C）=1.0mol/L
若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數(shù)增大，下列措施可行的是
 
．
a．增加A的物質的量        b．減壓
c．升溫                  d．使用催化劑
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．
則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
（填“a”或“b”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2，則m1
 
（選填“＜”、“=”、“＞”）m2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知；①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常數(shù)為K；
②Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=b kJ?mol-1．
測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
（1）反應①為
 
（選填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）若500℃時進行反應①，CO2的起始濃度為2mol?L-1，CO的平衡濃度為
 
．
（3）下列關于反應①的說法正確的是
 
．
A．達到平衡后保持其他條件不變，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B．在500℃下反應，當c（CO2）=c（CO）時，反應達到平衡狀態(tài)
C．恒溫恒容下，當容器內(nèi)氣體密度不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)
D．加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應物的轉化率
（4）由已知反應，寫出Fe2O3（s）被CO（g）還原成FeO（s）的熱化學方程式
 
．
（5）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c（Fe3+）=
 
mol?L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（6）新型鋅空電池與鋰電池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低．該電池的總反應為2Zn+O2═2ZnO，電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為
 
．若以該電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，為保證陰極有6.4g銅析出，理論上至少需要標準狀況下
 
L空氣（空氣中含氧氣按20%計算）進入該電池．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸，如圖所示：

（1）A中反應的離子方程式是
 

（2）B中Sn極的電極反應式為
 
，Sn極附近溶液的酸性
 
（填“增強”“減弱”或“不變”）．
（3）C中被腐蝕的金屬是
 
，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色．據(jù)此對溴水與乙醛發(fā)生的有機反應類型進行如下探究，請你完成下列填空：
Ⅰ．猜測：
（1）溴水與乙醛發(fā)生取代反應；（2）溴水與乙醛發(fā)生
 
反應；（3）溴水與乙醛發(fā)生加成反應．
Ⅱ．設計方案并論證：
為探究哪一種猜測正確，某研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
方案1：檢驗褪色后溶液的酸堿性．
方案2：測定反應前用于溴水制備的Br2的物質的量和反應后Br-離子的物質的量．
（1）方案1是否可行？
 
（填“是”或“否”）
（2）假設測得反應前用于溴水制備的Br2的物質的量為
a
2
mol，若測得反應后n（Br-）=
 
mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應；
Ⅲ．實驗驗證：某同學在含0.005mol Br2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入過量AgN03溶液，得到淡黃色沉淀1.88g（已知反應生成有機物與AgNO3不反應）．根據(jù)計算結果，推知溴水與乙醛反應的離子方程式為
 
．
Ⅳ．拓展：請你設計對照實驗探究乙醛和乙醇的還原性強弱（請用實驗操作步驟→實驗現(xiàn)象→結論表述）

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨對人類社會發(fā)展具有重要意義，結合有關合成氨信息，請按要求回答下列問題．
I．最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N2+3H2
SCY陶瓷
一定條件
2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應將不斷地通入
 
極（填“陰”或“陽”）：向另一電極通入N2，該電極的反應式為
 
．
Ⅱ．據(jù)報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應：
2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H═+1266kJ/mol
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．
（2）若上述反應在有催化劑的情況下發(fā)生，則如圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應體系能量變化的是
 
（填字母代號）．

（3）該反應能否自發(fā)進行
 
．
Ⅲ．目前工業(yè)合成氨的原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-93.0kJ/mol
（1）結合Ⅱ中的數(shù)據(jù)，則2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═
 
．
（2）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8mol．
①達平衡時，H2的轉化率a1=
 
．
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉化率為a2，當a1+a2=1時，則起始時NH3的物質的量n（NH3）=
 
 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程能肯定是放熱反應的是（　�。�
A、燃燒B、分解C、凝華D、溶解

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同步練習冊答案