【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色水處理劑。工業(yè)上可用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如右圖所示，兩端隔室中離子不能進(jìn)入中間隔室。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電解時(shí)，銅電極連接電源負(fù)極 B. 甲溶液可回用于該電解池

C. 離子交換膜a是陰離子交換膜 D. 陽極電極反應(yīng)式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

【答案】C

【解析】A. 工業(yè)上用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，說明Fe溶解進(jìn)入溶液，則Fe電極為陽極連接電源的正極，Cu電極為陰極連接電源的負(fù)極，故A正確；B. 在Cu電極上，水電離的H+放電使陰極區(qū)c(OH－)增大，Na+通過陽離子交換膜a進(jìn)入陰極區(qū)，使陰極區(qū)c(NaOH)增大，則甲溶液為NaOH，可以回用于該電解池，故B正確；C. 根據(jù)B項(xiàng)分析可知，因Na+要通過離子交換膜a從中間隔室進(jìn)入陰極區(qū)，所以離子交換膜a是陽離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D. Fe電極溶解生成FeO42－進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為：Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O，故D正確；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）____________。

A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間

（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）_____________________。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是__________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）_________________________。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是___________________________。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）____________c（Cl－）。

（4）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，

①_______________和______________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_______________和______________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。

【答案】 D C 氯化銨 A NH4Cl和HCl ＜ ＝ NH3H2O NH4+ NH4+ H+

【解析】（1）一水合氨為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，所以將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的1％，溶液的pH應(yīng)該9-11之間，故選D；

（2）氯化銨溶于水電離出銨根離子，使氨水中的銨根離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)，從而抑制氨水電離，故答案為：C；

（3）①因任何水溶液中都有OH、H+，若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl，因NH4+水解，則c(Cl－)＞c(NH4+)，水解顯酸性，則c(H+)>c(OH)，又水解的程度很弱，則c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，即A符合。故答案為：氯化銨；A；

②C中離子關(guān)系可知溶液顯酸性，且c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)，則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液,其溶質(zhì)為HCl、NH4Cl。故答案為：NH4Cl和HCl；

③NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，鹽酸與氨水混合，要溶液呈中性，則氨水應(yīng)稍微過量，所以n(HCl)＜n(NH3·H2O)。因?yàn)辂}酸和氨水的體積相等，則c(HCl)＜c(NH3·H2O)。溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)，溶液呈電中性，所以溶液c(NH4+)=c(Cl－)。

故答案為：<，=。

（3）根據(jù)N原子守恒可知，溶液中NH3H2O和NH4+兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol，故答案為：NH3H2O；NH4+；

②根據(jù)電荷守恒式c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，則c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=0.1mol-0.05mol。

故答案為：NH4+；H+．

【題型】綜合題
【結(jié)束】
25

【題目】（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：____________________；

（2）向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是有氣泡，并有白色沉淀生成，有關(guān)的離子方程式________________________．

（3）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為________________ (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_________。

（4）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離。圖3是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時(shí)的沉淀——溶解圖像，圖中直線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)。當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

①相同條件下，Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是_______，圖中A、B、C三點(diǎn)中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是______________。

②由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中物質(zhì)，能用分液漏斗直接進(jìn)行分離的是

A. 雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液

B. 乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

C. 乙酸和乙醇

D. 甘油和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核外電子排布相同的離子aAm+和bBn-，兩種元素的質(zhì)子數(shù)，前者與后者的關(guān)系是

A.大于B.小于C.等于D.不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲制取較純凈的CH2ClCH2Cl（即1，2－二氯乙烷），可采取的方法是

A.乙烯與Cl2加成

B.乙烯與HCl加成

C.乙烷與Cl2按1∶2的體積比在光照條件下反應(yīng)

D.乙烯先與HCl加成，再與等物質(zhì)的量的Cl2在光照下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水的電離方程式：H2OH++OH-。下列敘述中，正確的是

A. 升高溫度，Kw增大，pH不變

B. 向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH-)降低

C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不變

D. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.鈉保存在石蠟油或煤油中
B.實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞
C.保存FeSO4溶液需加入少量鐵粉
D.氯水保存在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儲(chǔ)存藥品的方法中，正確的是（ ）
A.氫氧化鈉溶液盛裝在玻璃塞的試劑瓶中
B.新制氯水保存在無色廣口瓶中
C.鋁片密封保存在細(xì)口瓶中
D.金屬鈉保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（ ）
A.1：1：1
B.3：2：1
C.3：2：3
D.1：1：3

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