Question

【題目】（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）____________。

A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間

（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）_____________________。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是__________，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）_________________________。

②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是___________________________。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關系c（NH4+）____________c（Cl－）。

（4）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，

①_______________和______________兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。

②_______________和______________兩種粒子的物質的量之和比OH―多0.05mol。

【答案】 D C 氯化銨 A NH4Cl和HCl ＜ ＝ NH3H2O NH4+ NH4+ H+

【解析】（1）一水合氨為弱電解質，存在電離平衡，稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質的量增大，所以將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的1％，溶液的pH應該9-11之間，故選D；

（2）氯化銨溶于水電離出銨根離子，使氨水中的銨根離子濃度增大，平衡向左移動，從而抑制氨水電離，故答案為：C；

（3）①因任何水溶液中都有OH、H+，若溶質只有一種則為NH4Cl，因NH4+水解，則c(Cl－)＞c(NH4+)，水解顯酸性，則c(H+)>c(OH)，又水解的程度很弱，則c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，即A符合。故答案為：氯化銨；A；

②C中離子關系可知溶液顯酸性，且c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)，則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液,其溶質為HCl、NH4Cl。故答案為：NH4Cl和HCl；

③NH4Cl是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，鹽酸與氨水混合，要溶液呈中性，則氨水應稍微過量，所以n(HCl)＜n(NH3·H2O)。因為鹽酸和氨水的體積相等，則c(HCl)＜c(NH3·H2O)。溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)，溶液呈電中性，所以溶液c(NH4+)=c(Cl－)。

故答案為：<，=。

（3）根據(jù)N原子守恒可知，溶液中NH3H2O和NH4+兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol，故答案為：NH3H2O；NH4+；

②根據(jù)電荷守恒式c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，則c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=0.1mol-0.05mol。

故答案為：NH4+；H+．

【題型】綜合題
【結束】
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【題目】（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：____________________；

（2）向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是有氣泡，并有白色沉淀生成，有關的離子方程式________________________．

（3）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為________________ (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為_________。

（4）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離。圖3是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時的沉淀——溶解圖像，圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)。當溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。

①相同條件下，Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三種物質的溶度積常數(shù)最大的是_______，圖中A、B、C三點中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是______________。

②由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為__________________________。

Answer 1

【答案】 酸 Ag++H2OAgOH+H+ 3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑ 8.7×10-7 N2H6(HSO4)2 Cr(OH)3 C 1×10-15

【解析】（1）AgNO3為強酸弱堿鹽，Ag+結合水中的OH-，發(fā)生水解，促進水的電離，溶液顯酸性，其水解方程式為：Ag++H2OAgOH+H+。

故答案為：酸；Ag++H2OAgOH+H+；

（2）明礬水溶液中的Al3+水解顯酸性，與飽小蘇打溶液中的HCO3-水解顯堿性，二者相互促進，即徹底水解，故離子方程式為：3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑。

故答案為：3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑；

（3）NH3在水中的電離方式為：NH3+H2O NH4++OH－，類比NH3，N2H4的第一步電離方程式為：N2H4+H2ON2H5++OH－，Ka=；N2H4+H+N2H5+，K==8.7×107；KW=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14；所以Ka= KW / K=8.7×10-7。

聯(lián)氨為二元弱堿，與硫酸反應形成酸式鹽，則硫酸過量，聯(lián)氨少量，聯(lián)氨反應完全，故酸式鹽的陽離子為N2H62+，陰離子為HSO4－，鹽的化學式為N2H6(HSO4)2。

故答案為：8.7×10-7；N2H6(HSO4)2；

（4）①曲線上的點為飽和溶液，離子的濃度冪之積等于Ksp。當縱坐標相同，即c(Fe3+)= c(Al3+)=c(Cr3+)時，溶解溶解平衡曲線上，Cr3+對應的pH最大，pH越大，c(H+)越小，c(OH-)越大。Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3都是三元弱堿，c(OH-)越大，其Ksp越大。A點為不飽和溶液，溶解速率大于沉淀速率，B點為飽和溶液，其沉淀速率等于溶解速率；C點為過飽和溶液，沉淀速率大于溶解速率。

故答案為：Cr(OH)3；C；

②當PH=9時，c（Fe2+）=1×10-5mol/L，Ksp=c(Fe2+)×c2(OH-)=1×10-5×(1×10-5)2=1×10-15。故答案為：1×10-15。