工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。

（1）寫出化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

（2）氧化劑：

還原劑：

（3）每轉移1mol電子，可得到 mol氯氣；

利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽 t。

（1）

（2）H2O NaCl （3）0.5 58.5

【解析】

試題分析：（1）電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，是氯堿工業(yè)的基礎，反應中氯失去電子被氧化，氫得電子被還原；（2）化合價降低了的反應物為氧化劑，化合價升高了的反應物為還原劑；（3）每轉移1mol電子，可得到0.5mol氯氣；NaCl---HCl ，鹽酸的物質的量為100t×36.5%÷36.5×58.5＝58.5t 。

考點：電解飽和食鹽水、氧化還原反應

練習冊系列答案
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下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。

請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰小?/p>

（1）分離植物油和水________________；

（2）除去粗鹽中的泥沙_________________；

（3）與海水曬鹽原理相似的是______ _；

（4）用四氯化碳在碘水中提取碘_________；

（5）分離CCl4（沸點：76.75℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合物（互溶）______；

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A．7種 B．8種 C．6種 D．12種

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有關電解質的說法正確的是

A．NaOH是電解質，所以NaOH固體能導電

B．CO2水溶液能夠導電，所以CO2是電解質

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用一種試劑除去下列各物質中的雜質（括號內(nèi)的物質），寫出所用試劑及化學方程式：

（1）BaCl2（HCl）：試劑 ，化學方程式 。

（2）O2（CO2）：試劑 ，化學方程式 。

（3）SO42-（CO32-）：試劑 ，化學方程式 。

（4）Cu粉（Al粉）：試劑 ，化學方程式 。

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