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下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。

請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰小?/p>

（1）分離植物油和水________________；

（2）除去粗鹽中的泥沙_________________；

（3）與海水曬鹽原理相似的是______ _；

（4）用四氯化碳在碘水中提取碘_________；

（5）分離CCl4（沸點：76.75℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合物（互溶）______；

C B D C A

【解析】

試題分析：A裝置為蒸餾裝置，可用于分離沸點不同的混合物；B裝置為過濾裝置，可分離不溶的固體；C裝置為分液裝置，可分離互不相溶的液體，及進行萃取；D裝置為蒸發(fā)裝置，可蒸發(fā)除去易揮發(fā)的物質，濃縮溶液。（1）植物油和水不互溶可分液分離；（2）泥沙不溶于水，食鹽可溶于水，過濾除去粗鹽中的泥沙；（3）與海水曬鹽，蒸發(fā)水份，原理是蒸發(fā)；（4）碘易溶于四氯化碳難溶于水，可通過萃取然后分液的方法用四氯化碳在碘水中提取碘；（5）CCl4和甲苯的沸點不同，分離CCl4（沸點：76.75℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合物（互溶）可用蒸餾的方法；

考點：物質的分離和提純

練習冊系列答案
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（16分）下圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：

（1）C、D、G三個裝置所盛放的試劑分別是：

C_____________________________________________________

D___________

G

（2）F中的現(xiàn)象為___________________________，生成物是________。

（3）寫出在A、E、G中發(fā)生反應的化學方程式為：

A： ;

E： ;

G:

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A．電極a表面呈紅色

B．電極b表面有氣泡生成

C．電子由電源的正極沿導線流向電極a

D．該裝置能量轉化形式為電能轉化為化學能

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下列有關原電池的說法正確的是

A．是把電能轉化為化學能的裝置

B．負極發(fā)生還原反應

C．正極失去電子

D．電流由正極經導線流向負極

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工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品。

（1）寫出化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

（2）氧化劑：

還原劑：

（3）每轉移1mol電子，可得到 mol氯氣；

利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽 t。

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研究表明：多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關解釋不正確的是

A．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3

B．維生素C具有還原性

C．青菜中含有維生素C

D．使人中毒的過程中砷元素發(fā)生還原反應

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下列關于物質的量濃度表述中正確的是

A．0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－總物質的量為0.9 mol

B．用1 L水吸收22.4 L氨氣所得氨水的濃度是1 mol·L－1

C．50mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度相等

D．10 ℃時0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液100 mL，蒸發(fā)掉5 g水，再冷卻到10 ℃時，它的物質的量濃度仍為0.35 mol·L－1

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②B中盛飽和NaHCO3溶液，其作用是_____________________________。

③D中盛放的試劑是____________，其目的是__________________。

④C中發(fā)生的主要反應方程式是_____________________________。

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標況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

A． B． C． D．

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