Question

18．下列說法中，正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1KHS溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）
• B． 常溫下，0.1 mol/L 的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，其中c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③
• C． 在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合后：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．溶液中存在電荷守恒分析，陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)相同；
B．NH₄Al（SO₄）₂溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH₃COONH₄中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進(jìn)；
C．在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合后促進(jìn)醋酸又電離，溶液顯酸性；
D．Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C）．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1KHS溶液中存在電荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故A錯誤；
B．NH₄Al（SO₄）₂溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH₃COONH₄中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進(jìn)，所以，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③，故B正確；
C．在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合后促進(jìn)醋酸又電離，溶液顯酸性，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒、離子濃度大小比較等，注意酸堿反應(yīng)的條件個弱電解質(zhì)的電離平衡，題目難度中等．