【題目】我國(guó)從國(guó)外進(jìn)口某原料經(jīng)測(cè)定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下:
元素 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A | 周期表中原子半徑最小的元素 |
B | 原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同 |
C | 最外層p軌道半充滿 |
D | 位于短周期,其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍 |
E | 位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用A、B、C、D、E所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答):
(1)B、C、D第一電離能由小到大為______________。
(2)E的二價(jià)離子的電子排布式為_____________。
(3)A2B2D4常用作除銹劑,該分子中B的雜化方式為_____________;1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。
(4)與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為___________ (任寫(xiě)一種)。
(5)B2A6、C2A4分子中均含有18個(gè)電子,它們的沸點(diǎn)相差較大,主要原因是_______________。
(6)BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示。一個(gè)該晶胞中含___________個(gè)D原子。
【答案】 C<O<N [Ar]3d9 sp2 7 mol或7×6.02×1023個(gè) CN-或C22— N2H4分子間存在氫鍵 16
【解析】試題分析:五種元素中元素A在周期表中半徑最小,所以為氫元素,B元素原子核外有三種不同的能量的原子軌道且各個(gè)軌道所填充的電子數(shù)相同,核外電子排布為1s22s22p2,故元素為碳。D為位于短周期,其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍,而短周期原子單電子處于p能級(jí)最多有3個(gè),故其成對(duì)電子總數(shù)只能為6,單電子數(shù)為2核外電子排布為1s22s22p4,則為氧元素。C元素原子最外層p軌道半充滿,原子序數(shù)小于氧,故為氮元素。E為ds區(qū),且原子的最外層電子數(shù)與A相同,外圍電子排布為3d104s1,則為銅。(1)同周期隨著原子序數(shù)增大,第一電離能成增大趨勢(shì),但是氮元素2p能及容納3個(gè)電子為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期的相鄰元素,所以第一電離能順序?yàn)椋?/span>C<O<N。(2)銅離子的電子排布為1s22s22p63s23p63d9,或 [Ar]3d9 。 (3)H2C2O4常用除銹劑,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH,分子中碳原子形成3個(gè)σ鍵,沒(méi)有孤對(duì)電子對(duì),該根子中碳原子的雜化方式為sp2,單鍵為σ鍵和1個(gè)π鍵,故HOOC-COOH分子中含有7個(gè)鍵,即有7 NA 。 (4)原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同的微粒為等電子體,與化合物CO為等電子體的物質(zhì)有CN-或C22-(5)C2H6、N2H4分子中均含有18個(gè)電子,他們的沸點(diǎn)相差較大,主要原因?yàn)?/span>N2H4分子間存在氫鍵。 (6)二氧化碳在高溫高壓下形成晶體中黑色球?yàn)檠踉樱鶠榫О麅?nèi)部,一個(gè)該晶胞中含有氧原子數(shù)為16。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是( )
A.周期表中的主族都有非金屬元素
B.周期表中的主族都有金屬元素
C.周期表中的非金屬元素都位于主族(除稀有氣體)
D.周期表中的非金屬元素都位于短周期
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向X的溶液中,加入Y試劑,產(chǎn)生的沉淀或氣體如圖所示與所述情形相符的是( )
A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH
D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)。
操作 | 現(xiàn)象 |
向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水 | 劇烈反應(yīng),產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體,得到的無(wú)色溶液a |
向溶液a中滴入兩滴酚酞 | 。芤鹤兗t ⅱ.10分鐘后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o(wú)色 |
(1)Na2O2的電子式為___________。它與水反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(2)甲同學(xué)認(rèn)為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2,H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng),并實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在;取少量溶液a,加入試劑___________(填化學(xué)式),有氣體產(chǎn)生。
(3)乙同學(xué)查閱資料獲悉:用KMnO4可以氧化H2O2并測(cè)定其含量。取20.00mL溶液,用稀H2SO4酸化,用0.002mol/L KMnO4溶液滴定,產(chǎn)生氣體,溶液褪色,至終點(diǎn)時(shí)共消耗10.00mL KMnO4溶液。
①實(shí)驗(yàn)中,滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在__________(酸或堿)式滴定管中。
②用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________。
2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O。
③溶液a中 c(H2O2)=___________ mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取H2,下列措施可使反應(yīng)速率減慢的是
A. 向稀硫酸中加水 B. 增加鋅粒的量 C. 用鋅粉代替鋅粒 D. 升高反應(yīng)溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染,鎂電池放電時(shí)電壓高且平穩(wěn),因此鎂電池越來(lái)越成為人們研制綠色電池的焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng):為:xMg+Mo3S4MgxMo3S4;在鎂原電池放電時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A. Mg2+向正極遷移 B. 正極反應(yīng)為:Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-
C. Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng) D. 負(fù)極反應(yīng)為:xMg-2xe-═xMg2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是
A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO
B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO
C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH
D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4molL﹣1和0.1molL﹣1 . 向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,設(shè)溶液的體積仍為100mL,則所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是( )
A.0.15 molL﹣1
B.0.225 molL﹣1
C.0.35 molL﹣1
D.0.45 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素,常用作有機(jī)合成的中間體。16.8 g該有機(jī)物燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O;質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵,核磁共振氫譜上有三個(gè)峰,峰面積之比為6∶1∶1。
(1)A的分子式是____________。
(2)下列物質(zhì)中,一定條件下能與A發(fā)生反應(yīng)的是_________________。
A.H2B.Na C.酸性KMnO4溶液 D.Br2
(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________。
(4)有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體,1 mol B可與1 mol Br2加成。該有機(jī)物中所有碳原子在同一個(gè)平面上,沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。
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