【題目】下列說法中,正確的是( )
A.周期表中的主族都有非金屬元素
B.周期表中的主族都有金屬元素
C.周期表中的非金屬元素都位于主族(除稀有氣體)
D.周期表中的非金屬元素都位于短周期
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是某個(gè)品牌的食用碘鹽包裝上的標(biāo)簽。下列關(guān)于此標(biāo)簽的說法中正確的是( )
配料 | 精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量 | 35±15 mg·kg-1 |
儲(chǔ)存方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹飪時(shí),待食品熟后加入碘鹽 |
A. 高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失
B. 碘酸鉀可氧化氯化鈉
C. 可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀
D. 該碘鹽中碘酸鉀的含量為20~50 mg·kg-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對有關(guān)鐵和鋁反應(yīng)現(xiàn)象的描述,正確的是( 。
A.在氧氣中點(diǎn)燃細(xì)鐵絲產(chǎn)生白色的煙
B.鐵粉和硫粉混合加熱生成黑色固體
C.純鋁在空氣中放置會(huì)長出白毛
D.將鋁片放入CuSO4溶液反應(yīng)完全后,溶液由藍(lán)色變?yōu)榧t色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿托酸乙酯可用于輔助治療胃腸道痙攣及潰瘍。阿托酸乙酯的一種合成路線如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)A的名稱是__________,阿托酸乙酯所含官能團(tuán)的名稱____________。
(2)反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為______________;F的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(3)反應(yīng)③的方程式______________________________________。反應(yīng)⑤的方程式______________________________________。
(4)有關(guān)阿托酸乙酯的說法正確的是____________。
A.1mol阿托酸乙酯最多能與4molH2加成
B.能使酸性高錳酸鉀褪色,也能使溴水褪色
C.能發(fā)生加成、加聚、氧化、水解等反應(yīng)
D.分子式為C11H13O2
(5)D的同分異構(gòu)體有多種,符合含有苯環(huán)且能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有_________種(不包含D)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2==2H2O,下列有關(guān)說法正確的是()
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,便消耗1.12 升的H2
D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)qC(g),△H在密閉容器中進(jìn)行。如圖表示在不同時(shí)刻t、溫度T和壓強(qiáng)p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φ(B)的變化情況。下列推斷正確的是
A. p1>p2,T1<T2,m+n>q,△H<0
B. p1<p2,T1>T2,m+n>q,△H>0
C. p1>p2,T1<T2,m+n<q,△H<0
D. p1<p2,T1>T2,m+n<q,△H>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖試驗(yàn)中,所選裝置不合理的是
A. 粗鹽提純,選①和②
B. 用CC14提取碘水中的碘并得到純凈的碘單質(zhì),選③和④
C. 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選④
D. 用FeCl2溶液吸收C12選⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時(shí)測得CO2為0.4 mol時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 某溫度下,如果平衡濃度符合下列關(guān)系式: =,判斷此時(shí)的溫度是1000℃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國從國外進(jìn)口某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下:
元素 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A | 周期表中原子半徑最小的元素 |
B | 原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同 |
C | 最外層p軌道半充滿 |
D | 位于短周期,其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍 |
E | 位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同 |
請回答下列問題(用A、B、C、D、E所對應(yīng)的元素符號(hào)作答):
(1)B、C、D第一電離能由小到大為______________。
(2)E的二價(jià)離子的電子排布式為_____________。
(3)A2B2D4常用作除銹劑,該分子中B的雜化方式為_____________;1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。
(4)與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為___________ (任寫一種)。
(5)B2A6、C2A4分子中均含有18個(gè)電子,它們的沸點(diǎn)相差較大,主要原因是_______________。
(6)BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示。一個(gè)該晶胞中含___________個(gè)D原子。
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