將晶體劃分為離子晶體、金屬晶體、原子晶體和分子晶體的本質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)是( )。
A.基本構(gòu)成微粒種類
B.晶體中最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的種類
C.微觀粒子的密堆積種類
D.晶體內(nèi)部微粒的種類及微粒間相互作用的種類
科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練3.4幾類其他聚集狀態(tài)物質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
氮、磷、砷是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥生產(chǎn)等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)砷原子的核外電子排布式為_____________________________________。
(2)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為________,該化學(xué)鍵能夠形成的原因是______________________________________________________。
(3)NH4+中氮原子的雜化類型為________,NH4+的空間構(gòu)型為________。
(4)已知:
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 |
沸點(K) | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解溫度(K) | 873 | 773 | 1 073 | 713.2 |
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù),請回答:
CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,沸點高低的原因是___________________________________________________________________________。
CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,分解溫度高低的原因是_________________________________________________________________________。
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷,一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時________先液化。
(5)電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出8種元素的電負性數(shù)值:
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
電負性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 0.8 |
請回答下列有關(guān)問題:
估計鈣元素的電負性的取值范圍:________<X<________。經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時,一般為共價鍵。試推斷AlCl3中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2.2.1典型分子空間構(gòu)型練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
sp3雜化形成的AB4型分子的空間構(gòu)型是( )。
A.平面四邊形 B.四面體形
C.四角錐形 D.平面三角形
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 3.2金屬晶體與離子晶體練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列熱化學(xué)方程式中,能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是( )。
A.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) ΔH
B.Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1
C.Na(s)=Na(g) ΔH2
D.Na(g)-e-=Na+(g) ΔH3
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 3.1認識晶體練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
金晶體的最小重復(fù)單元(也稱晶胞)是面心立方體,即在立方體的8個頂點各有一個金原子,各個面的中心有一個金原子,每個金原子被相鄰的晶胞所共有。金原子的直徑為d,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),M表示金的摩爾質(zhì)量。
(1)金晶體每個晶胞中含有________個金原子。
(2)欲計算一個晶胞的體積,除假定金原子是剛性小球外,還應(yīng)假定____________。
(3)一個晶胞的體積是__________。
(4)金晶體的密度是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 2.1.2鍵參數(shù)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
Ⅰ.通常情況下,微粒A和B為分子,C和E為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答:
(1)用化學(xué)符號表示四種微粒:A________,B________,C________,D________。
(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________________。
Ⅱ.(1)CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有機反應(yīng)中間體,它們的電子式分別是________、________、________;其中CH3+中四個原子是共平面的,三個鍵角相等,則鍵角應(yīng)是________。
(2)疊氮化合物在化學(xué)工業(yè)上有重要應(yīng)用。N3-叫做疊氮離子,請寫出由三個原子構(gòu)成的含有與N3-的電子數(shù)相同的粒子的化學(xué)式(3種)________、______、_______。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 2.1.2鍵參數(shù)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列各說法中正確的是( )。
A.分子中鍵能越大,鍵長越長,則分子越穩(wěn)定
B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵
C.水分子可表示為H—O—H,分子中鍵角為180°
D.H—O鍵鍵能為463 kJ·mol-1,即18克H2O分解成H2和O2時,消耗能量為2×463 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 1.3原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)電負性的說法中正確的是( )。
A.主族元素的電負性越大,元素原子的第一電離能一定越大
B.在元素周期表中,元素電負性從左到右越來越大
C.金屬元素的電負性一定小于非金屬元素的電負性
D.在形成化合物時,電負性越小的元素越容易顯正價
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 6.2綠色化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向。“綠色化學(xué)”要求從根本上消除污染,是一門能徹底防止污染產(chǎn)生的科學(xué),包括“綠色生成”和“綠色銷毀”等內(nèi)容。在整頓音像市場的活動中,查封了一批盜版光盤,并進行了“綠色銷毀”。以下屬于“綠色銷毀”的是( )。
A.潑上汽油焚燒 B.傾倒于江河之中
C.深埋于土中 D.碾壓粉碎后回收利用
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