金晶體的最小重復單元(也稱晶胞)是面心立方體,即在立方體的8個頂點各有一個金原子,各個面的中心有一個金原子,每個金原子被相鄰的晶胞所共有。金原子的直徑為d,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),M表示金的摩爾質(zhì)量。

1)金晶體每個晶胞中含有________個金原子。

2)欲計算一個晶胞的體積,除假定金原子是剛性小球外,還應假定____________。

3)一個晶胞的體積是__________

4)金晶體的密度是____________。

 

14

2)距離最近的兩金原子間相接觸,即相切

32d3

4

【解析】利用均攤法解題,8個頂角上金原子有屬于該晶胞,每個面上金原子有屬于該晶胞,共有6個,故每個晶胞中金原子個數(shù)=4。假設距離最近的兩金原子間相切,則有正方形的對角線為2d。正方形邊長為d。所以V=(d32d3,VmNAd3NA,所以ρ。

 

練習冊系列答案
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干冰晶體是一種面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示,即每8CO2構(gòu)成立方體,且在6個面的中心各有1個,在每個CO2周圍距離為a(其中a為立方體棱長)的CO2有( )。

A4 B8 C12 D6

 

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科目:高中化學 來源:2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練2.2.1典型分子空間構(gòu)型練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是 )。

BF3;②CH2=CH2;③;④CHCH;⑤NH3;⑥CH4

A.①②③ B.①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥

 

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科目:高中化學 來源:2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練 3.3原子晶體與分子晶體練習卷(解析版) 題型:選擇題

氮化硅是一種新合成的超硬、耐磨、耐高溫的材料。下列對氮化硅的敘述中,正確的是( )。

A氮化硅是分子晶體

B氮化硅是原子晶體

C氮化硅是離子晶體

D氮化硅化學式為Si4N3

 

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科目:高中化學 來源:2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練 3.2金屬晶體與離子晶體練習卷(解析版) 題型:選擇題

某固體僅由一種元素組成,其密度為5.0 g·cm3。用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)時得知:在邊長為107 cm的正方體中含有20個原子,則此元素的相對原子質(zhì)量最接近于下列數(shù)據(jù)中的( )。

A32 B120 C150 D180

 

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科目:高中化學 來源:2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練 3.1認識晶體練習卷(解析版) 題型:選擇題

將晶體劃分為離子晶體、金屬晶體、原子晶體和分子晶體的本質(zhì)標準是( )。

A基本構(gòu)成微粒種類

B晶體中最小重復結(jié)構(gòu)單元的種類

C微觀粒子的密堆積種類

D晶體內(nèi)部微粒的種類及微粒間相互作用的種類

 

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科目:高中化學 來源:2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練 2.1.2鍵參數(shù)練習卷(解析版) 題型:填空題

AB、C、D、E、F六種元素,已知:

它們位于三個不同短周期,核電荷數(shù)依次增大。

E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol1):

I1

I2

I3

I4

496

4 562

6 912

9 540

 

BF同主族。

AE分別都能與D按原子個數(shù)比1121形成化合物。

B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1112形成化合物。

1)寫出只含有A、B、DE四種元素的兩種無水鹽的化學式________________、________________。

2B2A2分子中存在________σ鍵,________π鍵。

 

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科目:高中化學 來源:2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練 1.3原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)練習卷(解析版) 題型:選擇題

不能說明X的電負性比Y的電負性大的是 )。

AH2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易

BX的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強

CX原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多

DX單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來

 

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科目:高中化學 來源:2014年高二化學蘇教版選修2 6.2綠色化學與可持續(xù)發(fā)展練習卷(解析版) 題型:填空題

二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。

請回答下列問題:

(1)煤的氣化的主要化學反應方程式為:______________________________________

(2)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2SNa2CO3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應的化學方程式為:____________________________________________________________。

(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下:

2H2(g)CO(g) CH3OH(g)ΔH=-90.8 kJ·mol1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)ΔH=-23.5 kJ·mol1

CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)ΔH=-41.3 kJ·mol1

總反應3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g)ΔH________;

一定條件下的密閉容器中,該總反應達到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________(填字母代號)。

a.高溫高壓

b.加入催化劑

c.減少CO2的濃度

d.增加CO的濃度

e.分離出二甲醚

(4)已知反應②2CH3OH(g)??CH3OCH3(g)H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L1)

0.44

0.6

0.6

 

比較此時正、逆反應速率的大小:v________v(、”)。

若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應達到平衡,此時c(CH3OH)________;該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH)________。

 

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