金晶體的最小重復單元(也稱晶胞)是面心立方體,即在立方體的8個頂點各有一個金原子,各個面的中心有一個金原子,每個金原子被相鄰的晶胞所共有。金原子的直徑為d,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),M表示金的摩爾質(zhì)量。
(1)金晶體每個晶胞中含有________個金原子。
(2)欲計算一個晶胞的體積,除假定金原子是剛性小球外,還應假定____________。
(3)一個晶胞的體積是__________。
(4)金晶體的密度是____________。
科目:高中化學 來源:2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練3章物質(zhì)聚集狀態(tài)物質(zhì)性質(zhì)練習卷(解析版) 題型:選擇題
干冰晶體是一種面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示,即每8個CO2構(gòu)成立方體,且在6個面的中心各有1個,在每個CO2周圍距離為a(其中a為立方體棱長)的CO2有( )。
A.4個 B.8個 C.12個 D.6個
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科目:高中化學 來源:2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練2.2.1典型分子空間構(gòu)型練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是( )。
①BF3;②CH2=CH2;③;④CHCH;⑤NH3;⑥CH4
A.①②③ B.①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥
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科目:高中化學 來源:2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練 3.3原子晶體與分子晶體練習卷(解析版) 題型:選擇題
氮化硅是一種新合成的超硬、耐磨、耐高溫的材料。下列對氮化硅的敘述中,正確的是( )。
A.氮化硅是分子晶體
B.氮化硅是原子晶體
C.氮化硅是離子晶體
D.氮化硅化學式為Si4N3
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科目:高中化學 來源:2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練 3.2金屬晶體與離子晶體練習卷(解析版) 題型:選擇題
某固體僅由一種元素組成,其密度為5.0 g·cm-3。用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)時得知:在邊長為10-7 cm的正方體中含有20個原子,則此元素的相對原子質(zhì)量最接近于下列數(shù)據(jù)中的( )。
A.32 B.120 C.150 D.180
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科目:高中化學 來源:2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練 3.1認識晶體練習卷(解析版) 題型:選擇題
將晶體劃分為離子晶體、金屬晶體、原子晶體和分子晶體的本質(zhì)標準是( )。
A.基本構(gòu)成微粒種類
B.晶體中最小重復結(jié)構(gòu)單元的種類
C.微觀粒子的密堆積種類
D.晶體內(nèi)部微粒的種類及微粒間相互作用的種類
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科目:高中化學 來源:2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練 2.1.2鍵參數(shù)練習卷(解析版) 題型:填空題
有A、B、C、D、E、F六種元素,已知:
①它們位于三個不同短周期,核電荷數(shù)依次增大。
②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol-1):
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4 562 | 6 912 | 9 540 | … |
③B與F同主族。
④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。
(1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式________________、________________。
(2)B2A2分子中存在________個σ鍵,________個π鍵。
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科目:高中化學 來源:2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練 1.3原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)練習卷(解析版) 題型:選擇題
不能說明X的電負性比Y的電負性大的是( )。
A.與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
B.X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強
C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多
D.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來
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科目:高中化學 來源:2014年高二化學蘇教版選修2 6.2綠色化學與可持續(xù)發(fā)展練習卷(解析版) 題型:填空題
二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。
請回答下列問題:
(1)煤的氣化的主要化學反應方程式為:______________________________________。
(2)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應的化學方程式為:____________________________________________________________。
(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下:
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)ΔH=-90.8 kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.3 kJ·mol-1
總反應3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=________;
一定條件下的密閉容器中,該總反應達到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________(填字母代號)。
a.高溫高壓
b.加入催化劑
c.減少CO2的濃度
d.增加CO的濃度
e.分離出二甲醚
(4)已知反應②2CH3OH(g)??CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
①比較此時正、逆反應速率的大小:v正________v逆(填“>”、“<”或“=”)。
②若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應達到平衡,此時c(CH3OH)=________;該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH)=________。
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