【題目】下列離子方程式正確的是

A.鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑

B.氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：O2-+2H+=H2O

C.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+＋SO= BaSO4↓

D.氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【答案】D

【解析】

A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；

B．氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O，故B錯(cuò)誤；

C．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ba2+＋2OH-＋Cu2+＋SO= BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C錯(cuò)誤；

D．氯氣通入氫氧化鈉溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正確；

選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-離子中的若干種。某同學(xué)取200 mL該溶液分成兩等份依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份溶液中加過(guò)量的NaOH溶液后加熱，充分反應(yīng)后生成0.02 mol氣體(標(biāo)況)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液甲；②向溶液甲中通入過(guò)量的CO2，充分反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重得到1.02 g固體；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀用鹽酸充分洗滌、干燥，得到11.65 g固體。據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是(　　)

A. 實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol/L

B. 實(shí)驗(yàn)③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2

C. 若要確定原溶液中是否含有Cl－，無(wú)需另外再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

D. 原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。

（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為_______。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為_______。

（2）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子屬_______分子（選填“極性”“非極性”），其立體構(gòu)型為____。

（3）橙紅色晶體羰基鈷Co2(CO)8的硬度小，不導(dǎo)電，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于____晶體，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）_______。配體CO中σ鍵與π鍵數(shù)之比是__________。

（4）元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子內(nèi)的作用力不可能含有__________（填序號(hào)）。

A 離子鍵 B 共價(jià)鍵 C 金屬鍵 D 配位鍵 E 氫鍵

（5）鎢為熔點(diǎn)最高的金屬，硬度極大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知鎢的密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則每個(gè)鎢原子的半徑r＝_____________nm。（只需列出計(jì)算式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素D在周期表中的位置是________________________。

（2）C2B2所含的化學(xué)鍵類型有___________；請(qǐng)寫出C2B2與A2B反應(yīng)的離子方程式________________。

（3）元素B、C形成的簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是_________（寫電子式）。

（4）僅由C、D兩種元素組成的一種鹽溶于水后pH>7的原因是_____________ (用離子方程式表示)。

（5）如圖所示以鉑作電極，以C、D兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物X、Y的溶液作為電解質(zhì)溶液，A、B元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則通入B單質(zhì)的電極反應(yīng)式為_________，通入A單質(zhì)的X溶液的pH將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究SO2與Fe3+間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持、加熱儀器略），下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.A中的反應(yīng)僅體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性

B.試劑a為飽和NaHCO3溶液

C.C中溶液pH降低，證明Fe3+氧化了SO2

D.檢驗(yàn)C中的溶液含有Fe2+，證明Fe3+氧化了SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛具有優(yōu)秀的機(jī)械加工性能，可以制備各種性能優(yōu)良的合金。廣泛用于電池制造、機(jī)械、船舶工業(yè)、以及放射性防護(hù)等領(lǐng)域。

（1）鉛的主要礦藏形式是方鉛礦（PbS）利用其冶煉鉛的反應(yīng)過(guò)程如下：

2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H=akJ·mol-1

PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) △H=bkJ·mol-1

PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H=ckJ·mol-1

則利用方鉛礦和鉛礬礦（主要成分為PbSO4）冶煉鉛并生產(chǎn)一種可能造成酸雨的氣體的熱化學(xué)方程式為____。

（2）鉛也可以采用熱還原法冶煉：PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H=dkJ·mol-1，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃

300

727

1227

K

106.2

631

17.4

①d____0（填＞、＜或=）

②已知某溫度下K=10，向密閉容器中加入足量的Pb和一定量的CO2平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為____。

（3）新型液流式鉛蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O

下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是____。

a.充放電時(shí)，溶液中Pb2+濃度保持不變

b.放電時(shí)，溶液中H+向PbO2極區(qū)移動(dòng)

c.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+

d.充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：Pb2++4OH--2e-=PbO2+2H2O

（4）河流、湖泊中的鉛污染日益被人們重視。已知常溫下Pb元素在水中的各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)α和溶液pH的關(guān)系如圖所示：

向醋酸鉛溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至pH=13時(shí)的主要離子反應(yīng)方程式是_____，其平衡常數(shù)數(shù)值為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫是常見(jiàn)的有刺激性氣味的硫氧化物，是大氣主要污染物之一。某學(xué)習(xí)興趣小組設(shè)計(jì)如下所示裝置制取SO2并探究其性質(zhì)。

(1)儀器a的名稱是________，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________。

(2)裝置C中氯水褪色，證明SO2具有________(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。

(3)裝置D中出現(xiàn)淡黃色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)某同學(xué)認(rèn)為在A、B間應(yīng)增加F裝置，該裝置的作用是________。

(5)裝置E能否證明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”)，理由是________。

(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。某小組采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次樣品pH，得數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間

開(kāi)始

8h

16h

24h

32h

40h

48h

pH

5.0

4.8

4.6

4.3

4.2

4.0

4.0

酸雨樣品pH變小的主要原因是________(用發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式解釋)。某同學(xué)在48h后偶然測(cè)得樣品的pH又減小到3.9，導(dǎo)致樣品pH再次減小的原因可能是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 碳?xì)滟|(zhì)量比為3：1的有機(jī)物一定是甲烷

D. 處在不同化學(xué)環(huán)境中的氫原子在核磁共振氫譜圖上出現(xiàn)的位置不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應(yīng)。

（1）甲同學(xué)向FeCl3溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色，由此證明發(fā)生了反應(yīng)，其離子方程式是__。

（2）乙同學(xué)通過(guò)反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，觀察到溶液紅色褪色，有白色沉淀A產(chǎn)生。

針對(duì)白色沉淀A，查閱資料：A可能為CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)）中的一種或兩種。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

請(qǐng)回答：

①根據(jù)白色沉淀B是__（填化學(xué)式），判斷沉淀A中一定存在CuSCN。

②僅根據(jù)白色沉淀A與過(guò)量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN，從氧化還原角度說(shuō)明理由：__。

③向?yàn)V液中加入a溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明A不含CuCl，則a是__（填化學(xué)式）。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，證明A僅為CuSCN。

④進(jìn)一步查閱資料并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了CuSCN的成因，將該反應(yīng)的方程式補(bǔ)充完整：

_Cu2+＋_SCN-=_CuSCN↓＋_(SCN)2

⑤結(jié)合上述過(guò)程以及Fe(SCN)3Fe3+＋3SCN-的平衡，分析（2）中溶液紅色褪去的原因：__。

（3）已知(SCN)2稱為擬鹵素，其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因是__或__。

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