【題目】為探究SO2與Fe3+間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持、加熱儀器略），下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.A中的反應(yīng)僅體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性

B.試劑a為飽和NaHCO3溶液

C.C中溶液pH降低，證明Fe3+氧化了SO2

D.檢驗(yàn)C中的溶液含有Fe2+，證明Fe3+氧化了SO2

【答案】D

【解析】

A. 銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性，故A錯(cuò)誤；

B. 試劑a為飽和NaHSO3溶液，故B錯(cuò)誤；

C. C中溶液pH降低，可能是SO2溶于水生成亞硫酸，故C錯(cuò)誤；

D. 檢驗(yàn)C中的溶液含有Fe2+，說(shuō)明Fe3+降低變?yōu)?/span>Fe2+，因此證明Fe3+氧化了SO2，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)中，不考慮兩球的浮力變化）（ ）

A.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低

B.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

C.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低；杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高

D.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：

(1)B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式，分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，A→B的反應(yīng)類型是__________。

(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是__________；ClCH2COOH的名稱(系統(tǒng)命名)是__________。

(3)D→E所需的試劑和條件是__________。

(4)F→G的化學(xué)方程式是___________________。

(5)I是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

(6)設(shè)計(jì)由乙醇制備的合成路線__________(無(wú)機(jī)試劑任選)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是（ ）

A.由Na和Cl形成離子鍵的過程：

B.常溫時(shí)，氨氣溶于水顯堿性：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

C.FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液變淺綠：Fe3++Fe=2Fe2+

D.電解飽和食鹽水，產(chǎn)生黃綠色氣體：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在3.15晚會(huì)中曝光一種劣質(zhì)凈水機(jī)的欺騙推銷手段：銷售人員用如圖所示“驗(yàn)水器”檢驗(yàn)居民家庭自來(lái)水，接通電源后自來(lái)水產(chǎn)生大量深色絮狀沉淀，而凈化后的水再用同一個(gè)“驗(yàn)水器”檢驗(yàn)，再次接通電源后水沒有明顯變化依然澄清透明。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列分析正確的是（ ）

A.凈化水導(dǎo)電能力理論上比自來(lái)水強(qiáng)

B.兩次通電可能通過開關(guān)反轉(zhuǎn)正負(fù)極

C.兩次通電的陰極反應(yīng)產(chǎn)生氣體不同

D.金屬電極可能采用的是鋁或鐵材質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑

B.氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：O2-+2H+=H2O

C.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+＋SO= BaSO4↓

D.氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 正極反應(yīng)為：Cu2++2e–= Cu

B. 電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C. 在外電路中，電子從負(fù)極流向正極

D. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。

(1)N位于周期表中第________周期________族。

(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(3)Cu+的電子排布式為________________________，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu 2+和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會(huì)生成Cu2O________________________________________。

(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是________，乙醛分子中H﹣C﹣O的鍵角________乙醇分子中的H﹣C﹣O的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(5)[Cu(H2O)4]2+中的兩個(gè)H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，則[Cu(H2O)4]2+的結(jié)構(gòu)為________形。

(6)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為________，Cu+半徑為a pm，N3﹣半徑為bpm，Cu3N的密度________________g/cm3。(阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示)(1pm＝10﹣10 cm)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】AlN新型材料應(yīng)用前景廣泛，其制備與性質(zhì)研究成為熱點(diǎn)。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

與N2反應(yīng)溫度/℃

相應(yīng)化合物分解溫度/℃

Al

660

2467

＞800

AlN：＞2000 （＞1400升華）

AlCl3：（＞181升華）

Mg

649

1090

＞300

Mg3N2：＞800

(1)AlN的制備。

① 化學(xué)氣相沉積法。

Ⅰ.一定溫度下，以AlCl3氣體和NH3為原料制備AlN，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

Ⅱ.上述反應(yīng)適宜的溫度范圍是______℃（填字母）。

a.75~100 b.600~1100 c.2000~2300

② 鋁粉直接氮化法。

Al與N2可直接化合為AlN固體，AlN能將Al包裹，反應(yīng)難以繼續(xù)進(jìn)行�？刂茰囟龋�Al粉中均勻摻入適量Mg粉，可使Al幾乎全部轉(zhuǎn)化為AlN固體。該過程發(fā)生的反應(yīng)有：__________________、_________和2Al + N2 2AlN。

③碳熱還原法。

以Al2O3、C（石墨）和N2為原料，在高溫下制備AlN。

已知：ⅰ. 2Al2O3(s) 4Al(g) + 3O2(g) H 1 =＋3351 kJ·mol-1

ⅱ. 2C(石墨，s) + O2(g) = 2CO(g) H 2 =－221 kJ·mol-1

ⅲ. 2Al(g) + N2(g) = 2AlN(s) H 3 =－318 kJ·mol-1

運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析反應(yīng)ⅱ對(duì)反應(yīng)ⅰ的可能影響：______________________________________。

(2)AlN的性質(zhì)。AlN粉末可發(fā)生水解。相同條件下，不同粒徑的AlN粉末水解時(shí)溶液pH的變化如圖所示。

① AlN粉末水解的化學(xué)方程式是____________________________________。

② 解釋t1-t2時(shí)間內(nèi)兩條曲線差異的可能原因：_______________________________。

(3)AlN含量檢測(cè)。向a g AlN樣品中加入足量濃NaOH溶液，然后通入水蒸氣將NH3全部蒸出，將NH3用過量的v1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余的H2SO4用v2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和，則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案