下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 ( )。
A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B.酒精可用作燃料,說明酒精燃燒是釋放能量的反應(yīng)
C.干冰氣化需要吸收大量的熱,這個變化是吸熱反應(yīng)
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
科目:高中化學 來源: 題型:
用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。已知4 mol HCl被氧化可放出115.6 kJ的熱量。下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的熱化學方程式是4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O
ΔH=-115.6 kJ·mol-1
B.將36.5 g HCl(g)和8 g O2(g)充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)放熱28.9 kJ
C.加入催化劑,該化學反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D.在溫度、體積一定的條件下,通入4 mol HCl和1 mol O2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ,若通入8 mol HCl和2 mol O2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ,則231.2>Q2>2Q1
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科目:高中化學 來源: 題型:
X、Y、Z是三種短周期金屬元素,原子序數(shù)依次增大,單質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(X)、n(Y)、n(Z),它們與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積(標準狀況下)為V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z,且n(X)=n(Y)=n(Z),2V(H2)X=V(H2)Y+V(H2)Z。下列說法正確的是( )
A.X、Y、Z一定處于同一周期
B.X可能是鎂
C.Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在一定條件下能反應(yīng)
D.工業(yè)上冶煉X、Y、Z通常是用熱還原法制得
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科目:高中化學 來源: 題型:
標準狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開l mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學方程式正確的是
A.H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH= -485 kJ/mol
B.H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH==+485 kJ/mol
C.2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH = +485 kJ/mol
D.2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH = -485 kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)
①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g) =S2(g) △H4
則△H4的正確表達式為( )
A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)
B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)
C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)
D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知:①1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量、1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是 ( )。
A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)
B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體,反應(yīng)的ΔH=+183 kJ·mol-1
C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體,反應(yīng)的ΔH=-183 kJ·mol-1
D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體,反應(yīng)的ΔH=+183 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7~18日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。
(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是________(填字母序號)。
A.電解水制氫:2H2O2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫:2H2O2H2↑+O2↑
C.太陽光催化分解水制氫:2H2O2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫:CH4+H2OCO+3H2
(2)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。
已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-90.7kJ·mol-1
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為___________________________________
______________________________________________________________________。
(3)在催化劑和一定溫度、壓強條件下,CO與H2可反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示,則:p1________p2(填“<”、“>”或“=”),上述反應(yīng)的ΔH________0(填“<”、“>”或“=”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
2005年1月美國科學家在《Science》上發(fā)表論文,宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)﹣Al13和Al14.已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài).下列說法中,正確的是( 。
| A. | Al13、Al14互為同位素 |
| B. | Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合 |
| C. | Al14最外層電子數(shù)之和為42,與第ⅡA族元素的性質(zhì)相似 |
| D. | Al13和Al14都具有較強的還原性,容易失去電子生成陽離子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列離子方程式書寫正確的是( )
A.NH4HSO3溶液與過量的NaOH溶液混合:NH4++OH- ==-NH3·H2O
B.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O
C.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO32-+2H+== CO2↑+H2O
D.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I- = 2Fe2++I2
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