用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。已知4 mol HCl被氧化可放出115.6 kJ的熱量。下列說法正確的是(   )

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O

ΔH=-115.6 kJ·mol-1

B.將36.5 g HCl(g)和8 g O2(g)充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)放熱28.9 kJ

C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D.在溫度、體積一定的條件下,通入4 mol HCl和1 mol O2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ,若通入8 mol HCl和2 mol O2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ,則231.2>Q2>2Q1


選D。由4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量,可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-115.6 kJ·mol-1,未標(biāo)H2O的狀態(tài),A錯誤;該反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能完全轉(zhuǎn)化成Cl2(g)和H2O(g),故反應(yīng)放熱小于28.9 kJ,B錯誤;加入催化劑,反應(yīng)的反應(yīng)熱不變,C錯誤;通入4 mol HCl和1 mol O2完全反應(yīng)時放出的熱量為115.6 kJ,但該反應(yīng)是可逆反應(yīng),該條件下放出的熱量小于115.6 kJ;故8 mol HCl和2 mol O2在該條件下放出的熱量小于231.2 kJ,兩情況對比由于體積相同,8 mol HCl和2 mol O2相當(dāng)于對于4 mol HCl和1 mol O2先等效再加壓,平衡右移,放出熱量更多,故有231.2>Q2>2Q1,故D正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鐵的氧化物有多種用途。請解答下面有關(guān)問題:

(1)赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe2O3制得單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式__________________________________。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e2O3之外,還含有少量的SiO2和Al2O3。將試樣溶于NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,即可得到較純凈的Fe2O3。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________。

(2)Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學(xué)猜測,該反應(yīng)所得熔融物中含有Fe2O3。他設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想:取少量試樣,加入足量稀鹽酸,然后滴加KSCN溶液,若出現(xiàn)紅色,證明含有Fe2O3。否則,不含有Fe2O3。你認(rèn)為該方案合理嗎?為什么?__________________________________ __________________________________。

(3)合成氨工業(yè)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。已知當(dāng)催化劑中Fe2和Fe3的物質(zhì)的量之比為12時,其催化活性最高。某化學(xué)小組試圖以Fe2O3為原料制備該催化劑,方法之一是向其中加入炭粉高溫反應(yīng):2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。

實驗教師提供了12 g炭粉。請你計算,若要制取這種活性最高的催化劑,加入的Fe2O3的質(zhì)量為________ g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol—1,下列敘述中正確的是(    )

A.常溫常壓下,18.0 g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023

B.室溫下,42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L乙烷氣體中的所含共價鍵數(shù)約為(a/22.4)×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 一定量的鐵與1L含0.4molHNO3的溶液恰好完全反應(yīng)生成NO,則被還原的HNO3的物質(zhì)的量為(  )

    A.0.4mol          B.0.3mol   C.0.lmol   D.條件不足,無法計算

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物質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,D為強酸,請回答下列問題:

 (1)若A在常溫下為氣體單質(zhì)則回答:

  ①A、C的化學(xué)式分別是:A________;C________。

  ②將C通入水溶液中,反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(2)若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物, 則回答:

  ①A的化學(xué)式是:A_____________。

  ②B生成C的化學(xué)方程式為________________________________________________________。

  ③一定條件下碳單質(zhì)與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________,該反應(yīng)中D起到的作用是__________性。

(3)若A在常溫下為固體單質(zhì)則回答:

  ①D的化學(xué)式是___________;

  ②向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積_______22.4L(填“大于”“等于”或“小于”),原因為_______________________________________________。

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Ⅰ.圖甲是一定的溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式(ΔH的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示):_____________。

Ⅱ.(1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng),

已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)    ΔH=-571.6 kJ·mol-1

則2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)    ΔH=____________;

(2)飲用水中的N主要來自于N。已知在微生物的作用下,N經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成N。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖乙:

1 mol N全部被氧化成N的熱化學(xué)方程式為___________________________。

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右圖表示元素周期表前四周期的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是(  )

①X、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性Y<X

②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z

③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài),可與鐵粉反應(yīng)

④W的原子序數(shù)比Z大9

A.只有③                  B.①②

C.①②③                       D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知

W

X

Y

Z

A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y

C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是                      (  )。

A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B.酒精可用作燃料,說明酒精燃燒是釋放能量的反應(yīng)

C.干冰氣化需要吸收大量的熱,這個變化是吸熱反應(yīng)

D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

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