下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.3.0 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時,溶液中:
c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
B.常溫下,將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
C.常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO)-c(H2SO3)=9.9×10-7 mol·L-1
D.物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO)+2c(H2CO3)+2c(CO)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為△H1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為△H2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l), 熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是
A.△H2>△H3 B.△H1<△H3
C.△H1+△H3 =△H2 D.△H1+△H2 >△H3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合均勻后,分為等量的四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是( 。
| A. | 3 mol•L﹣1HCl溶液 | B. | 3 mol•L﹣1HNO3溶液 |
| C. | 8 mol•L﹣1NaOH溶液 | D. | 18 mol•L﹣1濃H2SO4溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是
A.濃硫酸具有吸水性,可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體
B.二氧化硫具有漂白性,可用于加工食品使食品增白
C.鋁具有良好的導(dǎo)電性,鋼抗拉強度大,鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料
D.銅的金屬活動性比鐵弱,可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是形成化合物種類最多的元素,且X常見化合價為+1和-1,Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍;Z與X處于同一主族,W的原子序數(shù)是Y的2倍。下列敘述不正確的是
A.原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
C.化合物Z2Y2與X2Y反應(yīng)時,Z2Y2既是氧化劑又是還原劑
D.由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物其水溶液可能顯酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng),既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)①為主反應(yīng),反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。
①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) ∆H1
②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ∆H2
③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) ∆H3
則反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s) +SO2(g)的∆H=
(用∆H1、∆H2和∆H3表示)
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g);ΔH
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。
②已知在某壓強下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料
比時,CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示。該反應(yīng)的ΔH
____(填“>”“<”或“=”)0。若溫度不變,減
小反應(yīng)投料比[n(H2) /n(CO2)],則K將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
③二甲醚燃料電池具有啟動快,效率高等優(yōu)點,若電解質(zhì)為酸性,二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 。
(3)一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程:
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化,所發(fā)生反應(yīng)為:
2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n) H2O=2nCuSO4+(2-2n) H2SO4
從環(huán)境保護(hù)的角度看,催化脫硫的意義為
。
②利用右圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2,
并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的
總的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某;顒有〗M為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理,設(shè)計了如下圖a所示裝置,圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片,并靜置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝膠上。一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域(如下圖b示)發(fā)生了變化,已知Fe2+可用K3Fe(CN)6來檢驗(呈藍(lán)色)。則下列說法不正確的是( )
A.甲區(qū)呈現(xiàn)紅色 B.乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+
C.丙區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式:Cu-2e-= Cu2+ D.丁區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
合成尿素的反應(yīng)是分作兩步進(jìn)行的:
① 2CO2(g)+ NH3(g)H2NCOONH4(aq)(氨基甲酸銨) △H =-159.47kJ/mol
②H2NCOONH4(aq)CO(NH2)2(aq)+ H2O(l) △H =-28.49kJ/mol
在生產(chǎn)條件下,單位時間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)量與壓強和n(NH3):n(CO2)的關(guān)系如右圖所示。生產(chǎn)過程中n(NH3):n(CO2)的最佳配比為 ,而實際實際生產(chǎn)條件下,往往使n(NH3):n(CO2)≥3,這是因為 。在得到的尿素溶液中會含有少量的氨基甲酸銨,除去這種雜質(zhì)最簡便的方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如右圖裝置可用于( )
A.用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3
B.用Cu與濃硝酸反應(yīng)制NO2
C.用Cu與稀硝酸反應(yīng)制NO
D.加熱NaHCO3制CO2
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