某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯誤的是

A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
D．A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
A
按照原子序數(shù)可以確定各個黑點(diǎn)對應(yīng)的元素，鈉原子的半徑大于氯原子，但氯元素距離O點(diǎn)遠(yuǎn)于鈉元素。A點(diǎn)對應(yīng)的為氧元素，B點(diǎn)對應(yīng)的為鈉元素，二者形成的離子化合物過氧化鈉中存在共價(jià)鍵。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W
C．原子半徑：T>Q>R
D．含T的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是
A．鐳比鈣的金屬性更強(qiáng)B．在化合物中呈+2價(jià)
C．鐳是一種放射性元素D．氫氧化鐳呈兩性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯誤的是
A．非金屬性A＞B＞C
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3
C．原子半徑A＞B＞C
D．陰離子還原性C3－＞B2－＞A－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素
相關(guān)信息
X
組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2
Y
地殼中含量最高的元素
Z
存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為11的核素
W
生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
R
有多種化合價(jià),其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
 
(1)W在元素周期表中的位置為          ;X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是        (用元素符號表示)。
(2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的結(jié)構(gòu)式為          ;B的電子式為           。化合物ZY中存在的化學(xué)鍵類型為          。
(3)砷(As)是人體必需的微量元素,與X同一主族,As原子比X原子多兩個電子層,則砷的原子序數(shù)為  ,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為   。該族二、三、四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是            (用化學(xué)式表示)。
(4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為            。檢驗(yàn)溶液中R3+常用的試劑是           ,可以觀察到的現(xiàn)象是        。
(5)ZW合金(Z17W12)是一種潛在的貯氫材料,由Z、W單質(zhì)在一定條件下熔煉而成。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全釋放出H2。1 mol Z17W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表。分析判斷下列說法正確的是
元素
代號
A
B
D
E
G
H
I
J
化合價(jià)
－1
－2
＋4、－4
－1
＋5、－3
＋3
＋2
＋1
原子半徑/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
 
A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物
B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是H＞J＞A
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．B和J能形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下：
（Ⅰ）原子半徑：A ＜ C ＜ B ＜ E ＜ D 
（Ⅱ）原子的最外層電子數(shù)：A ＝ D，   C ＝ E，   A＋B ＝ C。
（Ⅲ）原子的核外電子層數(shù)：B ＝ C ＝ 2A 
（Ⅳ）B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)＋最低負(fù)價(jià) ＝ 2
（Ⅴ）F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料。
請回答：（1）甲由A、B兩種元素按原子數(shù)之比為3:1組成的物質(zhì)，寫出其電子式         ；
（2）寫出某含F(xiàn)黑色的磁性氧化物與B最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：                    　　　           。
（3）由A、C、E三種元素組成的兩種氣體化合物，相互反應(yīng)能生成淡黃色固體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                          。
（4）上述元素中A、B、C、E、F的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個數(shù)比為1:1:2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為     。為檢驗(yàn)該復(fù)鹽中的某種有色離子存在，請寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟和現(xiàn)象     ；
（5）將上述復(fù)鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固體完全反應(yīng)后，該溶液中c（SO42-）為：　　　 （已知：忽略溶液體積變化。該沉淀的Ksp=2×10-9）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X,Y,Z,W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的單質(zhì)在通常狀況下是黃綠色的氣體；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為＋2。下列說法正確的是
A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
B．存放W單質(zhì)的倉庫失火可用泡沫滅火器滅火
C．Z的氧化物通常形成分子晶體，分子內(nèi)含有共價(jià)鍵
D．Y的單質(zhì)能把溴從溴化物中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素X最高價(jià)含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是（  ）
A．X的最高化合價(jià)為＋4
B．X是第二周期VA族元素
C．X是第二周VIA族元素
D．X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4

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