短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W
C．原子半徑：T>Q>R
D．含T的鹽溶液一定顯酸性
D
根據(jù)元素所處的位置，可猜測(cè)T、Q、W為第三周期的元素，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al，Q為Si，W為S，R為N元素。用具體元素可判斷A，B，C三個(gè)選項(xiàng)都正確，D選項(xiàng)中含鋁離子的鹽溶液是顯酸性，但NaAlO2溶液就是顯堿性的，學(xué)生可用排除法得出答案。這題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)。答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為             。
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>             。
（3）NH3的沸點(diǎn)比PH3高，原因是      ；PO43－離子的立體構(gòu)型為     。
（4）PH3分子中P原子采用      雜化。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因                               。
（6） CuCl2與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后回答：
元素
有 關(guān) 信 息
A
元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074 nm
B
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
C
原子半徑為0.102 nm，其單質(zhì)為黃色晶體，可在A的單質(zhì)中燃燒
D
最高價(jià)氧化物的水化物能按1︰1電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
E
原子半徑為0.075 nm，最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X
 
（1）寫(xiě)出C元素在周期表中的位置　      ，寫(xiě)出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式　　　    ；
（2）寫(xiě)出B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式                                           ；
（3）元素A和D形成的某種化合物可作為呼吸面具中氧氣的來(lái)源，寫(xiě)出得到氧氣反應(yīng)的主要化學(xué)方程式                                ；
（4）X的水溶液顯　　 　（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因是　　     ；
（5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，Y與空氣組成的燃料電池中，電解質(zhì)溶液是30％的KOH溶液，該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為                            ；
（6）若使用Y—空氣燃料電池精煉銅，當(dāng)?shù)玫骄~80 g時(shí)，燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為          NA。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D與A為同主族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：C>D>B>A
B．A、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)
C．只含B元素的物質(zhì)一定是純凈物
D．化合物C2AB3的水溶液顯堿性，可用于洗去銅片表面的油污

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化規(guī)律中，不正確的是
A．金屬M(fèi)g、Na、K的熔沸點(diǎn)由高到低
B．C1－、Br－、I－的失電子能力由弱到強(qiáng)
C．H+、Li+、H－的半徑由小到大
D．物質(zhì)SiO2、SiC、Si中共價(jià)鍵由弱到強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B 原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C 離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱
B．短周期元素形成離子后，最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低
D．Cl、 S、P得電子能力和它們相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下各分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是   （     ）
A．H3O+B．BF3C．PCl5D．P4O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線(xiàn)相連的元素處于同一族
C．B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
D．A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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